山西省长治市潞矿煤矿子弟中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山西省长治市潞矿煤矿子弟中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol下列物质：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃烧需要O2由多到少的顺序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③参考答案：略2.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是

（

）A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．液溴

D．浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略3.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A解析：稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。反应物浓度越大，反应速率越大。4.X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VLX、Y、Z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（

）A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.1∶4∶1

D.3∶2∶1参考答案：AC5.分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的

体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1参考答案：D6.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

7.有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CH—OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生氧化反应和酯化反应的是A．只有③⑤

B．①②③⑤C．只有②④

D．只有①③参考答案：B8.下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和浓硫酸、加热

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液参考答案：D略9.能证明某酸一定是强酸的是

A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7

B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l参考答案：A略10.某温度时，浓度都是1mol?L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，则该反应的反应式是A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：C略11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略12.下列原子或原子团中，属于官能团的是A.―CH3

B.

C.CH3COO-

D.―Cl参考答案：D略13.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是(

)A.环已烯

B.丙炔

C.苯

D.乙烷参考答案：C略14.下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是()选项检验的成分加入的试剂实验现象A甘油新制的氧化铜溶液呈绛蓝色B碳酸钙硫酸产生气体C氟离子氯化钙溶液产生白色沉淀D氢氧化铝盐酸得无色溶液

参考答案：CA项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。15.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答:(1)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2(标况)，则该有机物的结构简式式可能是什么?（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?写出它与氢气，新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式。参考答案：解：设有机物的分子式为CXHYOZ，依题意可得：X+Y+Z=10（原子个数）6X+Y+8Z=32（电子个数）X+Y/4-Z/2=4（耗氧量）解得：X=3

Y=6

Z=1即有机物的分子式为C3H6O（1）根据有机物可使溴水褪色，可推知含碳碳不饱和键；根据不发生银镜反应，推知不含醛基；根据0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2(标况)，可推知含一个羟基。故有机物的结构简式可能为：CH2==CHCH2OH

(CH2==C(OH)CH3

HOCH==CHCH2

)（2）若发生银镜反应，必含醛基，故有机物的结构简式为：CH3CH2CHO方程式略18.在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）>，>；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可求出A的平均速率为(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K=1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B、C的平衡浓度，进而得出A的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡浓度为0.6mol·L-1，进而求出A的初始浓度为1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正