山西省长治市民办中学2023年高三化学测试题含解析

山西省长治市民办中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子组合只有1种情况C．若n(A)≠n(B)，A、B分子组合有4种情况D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1参考答案：CD2.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(

)A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W>Z>X>YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A．化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确；故选D。【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，以此来解答。4.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．5.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是

（

）

A．其最高化合价为+3价

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

参考答案：答案：A

6.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略7.鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品红参考答案：D略8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工业上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入数滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO﹣被还原为Cl﹣，故离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．9.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。11.有关右图电化学装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气

B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护

D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+参考答案：B略12.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离

B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是两性化合物参考答案：C略13.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。14.下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的纯碱溶液

参考答案：C15.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是

；但该装置存在缺陷，请指出

。⑵乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A．

；B．

；C．

。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是

。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：18.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)①硫酸

②醋酸

③氢氧化钠

④一水合氨

⑤氯化钡参考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每项1分，错选或多选1项得0分）19.（2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：

．参考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0