山西省长治市屯留第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

山西省长治市屯留第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（

）A．出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子B．关停化工企业，消除污染源头

C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）D．在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电参考答案：B略2.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－参考答案：D略3.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略4.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．5.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1参考答案：C6.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

（

）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略7.已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物．参考答案：C8.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：C略9.油脂、糖类和蛋白质是食物中含有的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列说法中错误的是()A.淀粉是一种重要的糖类物质，是绿色植物光合作用的产物B.工业上利用油脂可以生产高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在人体内经过水解，转化为多种氨基酸D.油脂、糖类、蛋白质都难溶于水参考答案：D略10.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是﹙﹚A.

B.

C.（1－a）

D.（1－a）参考答案：D略11.乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水构成的平衡体系中，加入少量含18O的水：H218O，一段时间后，可以检测到18O在哪些物质中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水参考答案：D 12.下列食物中富含维生素的是（）A．水果

B．汽水 C．甘蔗

D．馒头参考答案：A考点：维生素在人体中的作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．解答：解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．点评：本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．13.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略14.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A略15.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

()A．a>b

B．a＝b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）

②催化（1分）

③饱和碳酸钠溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知(CH3)3COH在Cu作催化剂条件下不能与氧气反应,某芳香烃A(C9H10)有如下转化关系:

（1）写出反应①的反应类型

；（2）A的同类的同分异构体还有

种（不包括A）；（3）D中的官能团是

(写结构简式)；（4）写出E的结构简式

；(5)写出②的化学反应方程式

参考答案：.(13分)(1)加成反应（必须有反应二字，2分）（2）5种（2分）（3）-OH

-CHO。（2分）（4）（2分）

（C10H10O2）n或C10nH10n-O2n

（2分）

方程式3分

略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？

。(选填“有”或“无”)

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/kJ·mol–1X243330432

已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝

。参考答案：(1)C

(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3)无

(4)413略19.（I）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（２）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变。（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂。（II）．用石墨做电极电解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是______________