山西省长治市天脊集团教育中心子弟中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省长治市天脊集团教育中心子弟中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，两个连通的玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定参考答案：C2.下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误．故选A．3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A略5.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ参考答案：A略7.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。8.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】钠的重要化合物． 【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确； ②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误； ③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确； ④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误． 故选A． 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大． 9.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略10.取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为A．Fe3++eˉ=Fe2+

B．2H++2eˉ=H2↑C．Fe2++2eˉ=Fe

D．Cu2++2eˉ=Cu参考答案：A略11.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A.氢气和氯气常温下就可以进行反应B.b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ参考答案：C【分析】A、无需外界帮助就能自发进行的反应，才是自发反应，但自发反应通常也需要一定的反应条件；B、b＞c，说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能完全进行。【详解】A、氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气仅仅在常温下不能进行反应，故A错误；B、b＞c，说明氢气比氯气稳定，但是两者的组成元素不同，不能比较其能量的高低，故B错误；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由盖斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正确；D、该反应是可逆反应，不能完全进行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；故选：C。12.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略13.下列物质间的转化能一步实现的是(

)

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4参考答案：A略14.下列气体中，对人体无毒害作用的是A.NH3

B.NO2

C.N2

D.Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2无毒，对人体无毒害作用，答案选C。15.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：

OH－+H＋==

H2OB．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H＋==

Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A.浓硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)蓝【详解】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。参考答案：(1)黄色火焰

焰色

(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(3)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(4)次氯酸

ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-【分析】（1）钠元素的焰色反应为黄色；（2）铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，“84”消毒液漂白效果增强。【详解】（1）钠元素的焰色反应为黄色，食盐的主要成分是氯化钠，不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到天然气的火焰为黄色，故答案为：黄色火焰；焰色；(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O，故答案为：H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间时，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。【点睛】本题考查化学与生活，注意化学与生活的联系，掌握常见化合物的性质及用途，利用化学知识来解决生活中的问题是解答关键。

18.最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是_______________________________________

___。（2）写出主要反应的化学方程式________________________________________

__。参考答案：（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。（2）CH2=CH