山西省长治市华杰学校2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省长治市华杰学校2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C.电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl参考答案：C 【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?～2LiCl，每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。2.下列离子方程式书写正确的是

A、向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略3.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。4.

参考答案：C5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：A略6.（2004·广东卷）8.下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略7.下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA

B．同一温度下1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同

C．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：A略10.下列实验方案不能达到预期目的的是（

）选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略11.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：C

解析：A.原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C.胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D.电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

易错点：该拆不该拆、不守恒是常见考点，如Ca(OH)2悬浊液不该拆，而澄清石灰水该拆；另外考生经常会只看反应物、生成物是否正确，而忽略了强电解质、弱电解质是否该拆的问题，例如下面一个错例：NaHCO3与盐酸反应：

NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O；

12.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(

)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D略14.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应

D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C15.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：提供的相关信息如下①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10一11ks5u

图a

图b

HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图

请根据以上信息回答下列问题：（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择

。A.四氯化碳

B.乙醇

C.苯

D.己烯（2）操作2的名称为

。（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2①操作3所得固体A是

（填化学式）；②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式

；③实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是

。（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为

；②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？

；③实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH≥

（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10－6mol·L-1可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。参考答案：（16分）（1）A、C（2分，答对一个给1分，答错一个不给分）

（2）蒸馏（2分）

（3）①K2SO4（2分）

②Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

（2分）③a.通入HCl气体，增大P（HCl）b.加热控制适宜温度，并以300℃～500℃为宜（2分，其它合理答案也可，答对一点给1分）（4）①K2CO3（2分）②酒精灯、玻璃棒（2分，答对一个给1分，答错一个不给分）③11.6（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是__________________________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_______________,As原子采取__________________杂化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________。

(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：（1）4s24p2（1分）（2）＞（1分，写“大于”不得分）

NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3(2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)（3）As4O6（1分）

sp3（1分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+(2分，合理答案即可)（6）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）(2分，合理答案即可)18.（6分）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是

，电极反应式是

；正极是

，电极反应式是

。参考答案：（6分）铜片、Cu—2e-=Cu2++、

银片、

Ag++e-=Ag略19.【化学——物质结构与性质】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等。(1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________。(2)组成蛋白质的最简单的氨基酸[HOOCCH2NH2]分子中，π键数目为____________。(3) Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl—等形成配位数为4的配合物。①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为___________________