山西省长治市册村镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市册村镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B2.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略3.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金 B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅参考答案：D略4.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是A．使用无铅汽油

B．使用可降解塑料

C．使用无氟冰箱

D．使用无磷洗衣粉参考答案：C5.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到有C=C和C=O的存在，在核磁共振氢谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物分子中可能含有苯环B．该物质的分子式为C4H6O2C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．该有机物与CH3CH2OH互为同系物参考答案：C略6.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml

0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8参考答案：C解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5mol/L则c(H+)=2×10-10mol/L

PH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)==5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.37.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（▲）A．K3C60中既有离子键，又有共价键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．通常条件下该晶体有良好的导电性D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：A8.KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是()A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I－放电生成IO3－，阴极H＋放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1molI－～1molIO3－转移电子6mol，每转移0.6mol电子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。9.以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（

）A.锌片作负极，锌失电子被还原

B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋C.铜片附近H+离子浓度减小

D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极参考答案：C略10.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.异辛烷

D.乙醇参考答案：B甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。11.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A、食醋

B、食盐

C、葡萄糖

D、蛋白质参考答案：C略12.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

()A.硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠

D．磷酸、乙醇钠、苛性钾参考答案：B略13.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B14.下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应

2H++2OH-==2H2OC．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略15..对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

A

B

C

D

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子。

综上所述，A的结构简式为

。

参考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。

（1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸。

（2）另取所配酸溶液20，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。参考答案：设溶液中。

当以甲基橙作指示剂时，反应如下：

y

y

2x

x

依题意：

各组分的质量分数：

18.稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，加入氢氧化钡粉末2.1375g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物质的量浓度分别是多少？参考答案：Ba(OH)2总的物质的量为＝0.0125mol

（1分）

混合酸中的物质的量为＝0.005mol

（1分）

剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.05L×＝0.0025mol

（2分）

混合酸中HCl的物质的量为2×(0.0125mol－0.005mol－0.0025mol)＝0.01mol（2分）

故c()＝＝0.1mol/L（1分）

c(Cl-)＝＝0.2mol/L

（1分）19.用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的