山西省长治市东柏林中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省长治市东柏林中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．2.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为

，杂质碳是极，电极反应式为

．参考答案：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．3.下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原参考答案：D略4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

参考答案：A略5.标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4molH2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

参考答案：D6.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略7.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)参考答案：C8.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略9.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

（）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略10.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂

B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。11.在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中以为

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50参考答案：略12.下列实验现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-参考答案：C13.在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小参考答案：B略14.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A

硫在空气中燃烧

B

铜片与浓硫酸共热C

红热的木炭与浓硫酸反应

D

亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：答案：A15.SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。A．S2O82—没有非极性键C．S2O82—比SO42—稳定D．S2O82—有强氧化性参考答案：D由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4(g)△H<0。请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式

(2)如何检查装置A的气密性

(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式

，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是____。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(5)装置C中浓H2SO4的作用是

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案

(用化学反应方程式表示)参考答案：(14分):

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)（2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC

(2分)(4)颜色变浅；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分)(6)NH3·H2O

NH3↑+H2O；(其他合理答案也可以)(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，

键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氢化物的沸点

C.

B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）参考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面体

(6)同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显

(7)4

点睛：本题考查物质结构知识的综合运用，要求基础知识夯实，本题难点是问题（4）和（7），问题（4）是d2sp3方式杂化，中学阶段我们学习的是sp杂化，现在出现dsp杂化，学生可能不知道如何插手，但可以利用杂化轨道数不变，因此杂化轨道为(2＋1＋3)=6，然后再进行分析，从而判断出结果；问题(7)是晶胞的计算，首先利用N×M/NA，计算出晶胞的质量，依据边长，求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出结果。18.[化学──选修2：化学与技术](15分)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方

。参考答案：[化学──选修2：化学与技术](15分)

（1）BDE

（2）过滤蒸馏

（3）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）略19.工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选