山西省运城市闻喜县河底镇中学2023年高三化学月考试卷含解析

山西省运城市闻喜县河底镇中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应参考答案：C略2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙参考答案：C【知识点】化学平衡的影响因素解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；

B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；

C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；

D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误．故答案选C【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度．3.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D

A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D4.一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（）下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体，参考答案：B解析：A、从氧化铝逆推沉淀M是氢氧化铝，滤液甲是偏铝酸钠溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A错误；B、第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正确；C、SiO2与氢氧化钠溶液反应，固体L中含有Fe2O3和MgO等，故C错误；D、滤液N中含碳酸氢钠和硅酸钠，经蒸干、灼烧不能得到纯净的Na2CO3固体，故D错误。故答案选B5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ参考答案：A略6.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3—

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略7.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：A8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：A9.关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）参考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C．分子式为Y5X12的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：C12.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（

）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略13.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略14.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。a．滴定终点时仰视读数

b．锥形瓶洗涤后没有干燥c．滴定时锥形瓶中有液体溅出

d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失参考答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等

(2)

+3

(3)将Fe2+氧化为Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸发浓缩(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。

⑵X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。⑸先计算MgCl2·6H2O物质量为0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。⑵X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案为：+3。⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为：蒸发浓缩。⑸①根据反应原理得到产品中MgCl2·6H2O物质的量为0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其质量分数为，故答案为：96.4%。②a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。综上所述，答案为ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是

。参考答案：391.55KJ/mol18.将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。参考答案：每个空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.（7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固