山西省运城市郭李中学2021年高一化学期末试题含解析

山西省运城市郭李中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O参考答案：C【点睛】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。2.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：BA项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故选B。3.下列关于胶体的说法不正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系参考答案：CA、制备的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶体微粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯氢氧化铁胶体，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、胶体不带电，胶体微粒带电，故C错误；D、胶粒大小在1nm-100nm之间，是区分于溶液和浊液的本质区别，故D正确；故选C。4.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反应物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反应的时间为()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假设以0.06mol/(L·s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。5.下列气体中，不会造成空气污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2参考答案：A略6.在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL参考答案：D7.石油裂化的目的是（

）A.使直链烃转化为芳香烃

B.使长链烃分子断裂为短链烃分子C.除去石油中的杂质

D.提高重油的产量和质量参考答案：B【分析】裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。8.下列物质的电子式书写正确的是

参考答案：C9.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NAB.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。C.50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。参考答案：D【分析】A.标况下，三氧化硫为固体；B.1mol氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2mol；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下反应生成SO2，不能和稀硫酸反应生成SO2；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【详解】A.标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1mol，故B项错误；C.铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45NA个，故C项错误；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D项正确；故答案选D。10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．碱性参考答案：C略11.下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸，硫酸钡 B．NH3，氢氧化钠 C．盐酸，醋酸 D．食盐，酒精参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．硫酸、硫酸钡都电解质，故A不选；B．氨气本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质，氢氧化钠为电解质，故B不选；C．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D．食盐在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，故D选；故选：D．12.氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2参考答案：C13.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比参考答案：D略14.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

（

）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：D 15.将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置（每个装置只能用一次），再过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为：D接

、

、

、

、

。（2）装置C的作用是

，装置F中CuO的作用是

；（3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为

（4）目前较多采用以尿素【(NH2)2CO】为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式）

（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是

参考答案：

(1)C→E→F→B→A(1分)

(2)吸收02中的水蒸气(1分)

氧化没有燃烧完全时CO(1分)（3）1：2：2(2分)（4）6(NH2)2CO

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，条件可以不写)（5）尾部缺少一个干燥装置，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值(2分)三、综合题（本题包括3个