山西省运城市西太阳中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市西太阳中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1)常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)常温下，0.1mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者__________(选填“多”、“少”或“＝”)。(3)在25℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。A．10

B．8C．10～12之间

D．8～10之间(4)25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。A．增大

B．减小C．不变

D．无法确定(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。A．硫化钠晶体

B．甲酸钠晶体C．少量银粉

D．硫酸钠溶液参考答案：(1)＝

(2)少

(3)D

(4)A

(5)BD2.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－参考答案：B略3.下列离子反应方程式正确的是（

）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。

4.下列反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：BD

略5.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4参考答案：C6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18g21H218O中所含的电子数为8NAB．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3

D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA参考答案：D7.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C9.反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为④＞②=③＞①。故选B。

10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH参考答案：A【详解】A.Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B.NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D.AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。11.下列金属需密封保存的是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cu参考答案：A12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

参考答案：C略13.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。14.从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤应选择的实验装置是(

)参考答案：C略15.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

________________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（1分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（1分）（4）浓度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）

1

2

3

4

5氢气体积（mL）

30

120

280

350

370①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

．原因是

②反应速率最小的时间段为

，原因是

．参考答案：①2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；②4～5min，此时H+浓度小．解：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；②4min～5min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4～5min，此时H+浓度小．18.（4分）哥伦比亚号航天飞机曾经用高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）作为固体燃料，1mol的高氯酸铵分解时除产生2mol水蒸气和1molO2外，其他的组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力，写出高氯酸铵分解的方程式

，根据反应原理，生成物混合气体的平均摩尔质量为

（计算结果保留一位小数）。参考答案：2NH4ClO4＝4H2O↑+N2↑+Cl2↑+O2↑

29.4g/mol

（每空2分）19.在每个能层中，能级符号的顺序是

（n代表能层）。任意能层总是从

能级开始，而且能级数