山西省运城市荣河中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市荣河中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略2.对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压参考答案：D3.下列说法正确的是

A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：C略4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LO2含有的原子数为NAB.1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAD.2gH2中含有的分子数为NA参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为NA，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1molZn与硫酸完全反应转移的电子数为2NA，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为NA，故D正确。5.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是参考答案：D6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断参考答案：A略7.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：B略8.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是

A.含有非极性共价键

B.键角均为109°28′

C.有两种同分异构体

D.分子属于极性分子参考答案：D略9.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略10.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对参考答案：C略11.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（

)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-

B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+

D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-参考答案：C略12.下列实验操作能达到目的是A

用金属钠检验酒精中是否含有水B

为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，弃去沉淀C

为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可D

将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来C2H5Br中的溴元素参考答案：D略13.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。14.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略15.下列除去杂质的操作方法不正确的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。

参考答案：

故该有机物的分子式为C5H12O，结构简式为。

略18.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的体积。（相对原子质量：Al-27

Cl-35.5Na-23O-16H-1）参考答案：

180mL

340ml19.⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案：⑴因NiO与NaCl的晶体结构相似