山西省运城市胡张高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省运城市胡张高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0参考答案：B略2.

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中

c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案：D略3.

如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:

A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略4.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液参考答案：C略5.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略6.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是

（

）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）参考答案：A试题解析：

A、KW只与温度有关，温度一定，KW为定值，故A错误；

B、根据物料守恒有：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3-）+2c（CO32—），结合两式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；

C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；

D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故D正确。7.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。8.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A9.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）

H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。11.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略12.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl参考答案：C13.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子参考答案：BA、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正确；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B。14.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3参考答案：A【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．15.能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3﹣反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；C．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是

。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。

假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是

。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：

（填写字母序号）。a.可能有Fe2+

b.可能无Fe2+

c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由：

。参考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系平均摩尔质量不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2e．体系压强保持不变

f．每生成1molSO2的同时消耗1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH

0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。参考答案：【14分，每空2分】（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；67.2

（2）－41.8；b,f；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。略18.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成1molE，则必定同时生成mol（填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为。参考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；气体D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反