山西省运城市盐化中学东校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市盐化中学东校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某弱酸HAamol与其盐NaAbmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－)，则对该溶液的分析错误的是A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA)

B．若c(H＋)＜c(OH－)，则c(HA)＞c(A－)C．a=b

D．a＞b参考答案：D2.下列反应中，最终生成沉淀的是（

）A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量参考答案：A略3.下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)参考答案：D4.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D5.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体参考答案：BC6.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略7.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．温室效应参考答案：A8.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液

②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液

④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏、结晶

B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤

D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略9.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

(

)

A.福尔马林、白酒、食醋 B.汽油、淀粉、酚醛树脂C.石炭酸、盐酸、冰醋酸

D.甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略10.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）3参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正确；B．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸＞砷酸，故B错误；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Al＞Ga，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D错误；故选A．11.基态碳原子的电子排布式为

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1参考答案：D12.下列情况与平衡移动无关的是A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2时常加入少量MnO2参考答案：D略13.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

（

）A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易14.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是A．N4分子是一种新型化合物

B．N4和N2互为同素异形体C．N4比N2稳定

D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量参考答案：B略15.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上所求反应热相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步骤的操作中应注意

；上述（G）步骤操作的目的是

。

③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

。

A．热裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷参考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气

相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为

。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为

。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的

(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，

(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH

7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终

保持不变，则A、B为

(填化学式)电极；当电路中有0．04mol电子通过时，阴极增重(

)g。参考答案：（1）CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O；（2）①2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；CuO或CuCO3②B

=

③Cu

1.28

略18.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定终点的现象是_________________________________________。⑷滴定分析时，称取TiO2试样0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2质量分数为_________________________。⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________参考答案：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe（SO4）2水解溶液变红，且30s不褪色

80.00℅

偏高

偏低略19.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因．参考答案：1.石蕊试纸变蓝

2.①中有白色沉淀

3.烧杯中有白烟生成4.2NO+O2=2NO2考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：（1）依据浓氨水具有挥发性，氨气为碱性气体解答；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；（4）无色一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮．解答：解：（