山西省运城市河津第三中学2021年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市河津第三中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语不正确的是A.中子数为20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C.N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程：参考答案：C【详解】A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为—CH2—CH2—，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

2.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 （

） A．分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：C4.

某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn参考答案：A5.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（

）A.原子半径：M>Z>Y>X B.4种元素中Y的金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D.元素X可与元素M形成离子化合物XM2参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞M＞X，故A错误；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误；D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。故选B。6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2参考答案：D略7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()

XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物

参考答案：B由图示可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。点睛：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D略9.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2参考答案：B10.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

11.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有–1价元素参考答案：D12.下列离子组合，能够大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B13.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；故选D．14.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物为YOm

D、氢化物为HnX或XHn参考答案：BD15.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(

)选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：CA、HNO3不稳定受热分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黄色，原因分析正确，不符合题意，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，原因分析正确，不符合题意，故B错误；C、利用SO2的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析错误，符合题意，故C正确；D、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后利用浓硫酸的强氧化性，与炭发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，解释原因正确，不符合题意，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol

（2）36.0%18.（5分）由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g氧化铁发生反应：求（1）参加反应铝粉的物质的量