山西省运城市桥北中学高三化学联考试卷含解析

山西省运城市桥北中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略2.主链为4个碳原子的己烯共有几种结构（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：答案：C3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略4.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B略5.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸，淀粉均属于高分子化合物

D．乙醇不能发生取代反应

参考答案：A略6.X2－和Y－两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：Y＞X

B.核电荷数：Y＞XC.离子半径：Y－＞X2－

D.电子层数：X＞Y参考答案：A略7.下列说法中，不正确的是（

）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②两个非金属元素原子间不可能形成离子健

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

A．③④⑤⑦

B．②⑤⑥⑧

C．①③④⑦

D．③④⑤参考答案：D略8.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．碳粉在氧气中燃烧

B.C02通入氢氧化钠溶液

C.铁在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应参考答案：C略9.(08枣庄调研)2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土卫六”的说法中，错误的是（）

A．“土卫六”上存在有机物

B．“土卫六”表面温度很高

C．“土卫六”上可能存在液态水

D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统

参考答案：答案：BC10.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（

）A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略11.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的叙述正确的是（）A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略12.用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀

参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫为酸性氧化物；C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝；D．氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则气体不能充满试管，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，则观察到白色沉淀生成，故C正确；D．氯气与硝酸银反应生成AgCl沉淀，则观察到白色沉淀生成，故D正确；故选A．13.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A14.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．【解答】解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．15.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A

B

C

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体性质)

；②容量瓶

。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

(填代号)。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)①将石蕊试纸润湿

②检验容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有关学方程式：（1）将二氧化硫气体通入溴水中：

；（2）将二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中：

；（3）将二氧化硫气体通入棕黄色的三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅绿色溶液：

；（4）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝钒土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法：

。参考答案：（1）SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

（2）SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O

（3）SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl略18.钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小③Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为．（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）废渣2为

．（5）操作Ⅲ为

．（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器中（选填a、b、c）（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为

．参考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸发浓缩、冷却结晶；（6）c；（7）×100%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，（1）根据沉淀溶解平衡的移动分析；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素和铁元素的化合价分析反应产物，然后写出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；（4）根据三价铁离子和二价铁离子完全沉淀时的PH分析；（5）根据从溶液中提取溶质的方法分析；（6）根据母液中的成分判断；（7）根据沉淀硫酸钡的质量，结合方程式计算求出硝酸钡的质量，再求样品的纯度．【解答】解：钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，（1）将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq），故答案为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；（4）已知Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7，流程中调节PH为4～5，所以三价铁离子会完全转化为沉淀Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：c；（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，设参加反应的Ba（NO3）2为xg，

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261

233

x

mg则=，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%，故答案为：×100%．【点评】本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，题目难度中等．19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4LCl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。参考答案：(1)+2

(2)2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O

(3)4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣

0.25

(4)2Na2S+Na2CO3+4SO