山西省运城市杨帅中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

山西省运城市杨帅中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NAB.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。2.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为(

)A．

B．

C．

D．

参考答案：D略3.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（

）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释参考答案：B略4.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（

）A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B略5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，的戊烷所含的分子数为B.28g乙烯所含共用电子对数目为C.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为D.1mol甲基所含电子数为参考答案：C【详解】A.标准状况下，戊烷是液体，戊烷的物质的量远大于0.5mol，所含的分子数远大于，故A错误；B.1个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为，故B错误；C.乙烯、丁烯的最简式都是CH2,乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为，故C正确；D.1个甲基含有9个电子，1mol甲基所含电子数为，故D错误，答案选C。

6.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的

A．Na+、CO32—

B．K+、Cl－

C．Fe3+、NO3－

D．Ca2+、PO43-参考答案：D7.用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。8.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。9.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）A.NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉B.SO2（NaOH溶液），无色喷泉C.HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉D.NO（NaOH溶液），无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉,B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉,C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。10.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n参考答案：D11.已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是

()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略12.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略13.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管

②量筒

③蒸发皿

④烧杯

⑤容量瓶

⑥锥形瓶

⑦燃烧匙

⑧圆底烧瓶．A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；

④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；

⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦，故选B．14.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A、氧化剂

B、还原剂

C、催化剂

D、载体参考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得