山西省运城市杜马中学2022年高一化学测试题含解析

山西省运城市杜马中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1参考答案：B2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A.矿泉水、盐酸、铁、碳酸钙

B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

D.生石灰、氢氧化钠溶液、氯化铜、碳酸钠参考答案：C略4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（

）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同C.1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同参考答案：C【详解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；B．含－COOH与乙醇发生酯化反应，含－OH与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，B错误；C．羧基、羟基均与钠反应产生氢气，因此1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5molH2，C正确；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与－OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D错误。答案选C。5.2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

A．无机物

B．有机物

C．氧化物

D．混合物参考答案：B略6.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A7.下列反应属于吸热反应的是（

▲

）A、NaOH溶液与盐酸反应

B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：C8.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④参考答案：C试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。10.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209参考答案：A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差＝209－84－84＝41，答案选A。11.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

①过滤②溶解

③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2

⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥参考答案：B12.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C13.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略14.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－参考答案：BD15.下列气体中，不能用排空气收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出③的离子方程式

。(4)实验结论：

。参考答案：(2)试管；酒精灯；胶头滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金属性：Na>Mg>Al

非金属性：Cl>S

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)（5分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？

(2)（6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,应称取NaOH固体的质量为多少？取该溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后溶液物质的量浓度为多少？参考答案：(1)

12.25g

0.1mol(2)

4g

0.04mol/L略18.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：⑴溶液中Cu2+和Cl－物质的量。⑵若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？⑶若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？参考答案：⑴n(Cu2+)=0.200mol

n(Cl－)=0.400mol⑵0.800mol·L－1⑶0.64g略19.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）

参考答案：方法一：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g/m