山西省运城市平陆县常乐中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市平陆县常乐中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（

）A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C．该有机物属于芳香烃D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略2.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是（

）

A．硬度比生铁低

B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快参考答案：答案：D3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA参考答案：A略4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NAD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA

参考答案：C略5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是

（

）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D6.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略7.以下描述错误的是（

）A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味参考答案：C略8.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NAD．NA个氢气分子（H2）的质量为1g参考答案：B略10.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。11.下列说法正确的是

（

）

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质参考答案：A略12.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④参考答案：答案：B13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略14.用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②参考答案：D略15.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是

。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二

。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n

mol，则用含n和V的式子表示m＝

(结果可不必化简)。参考答案：（1）B

（2）（3）将C中的溶液加适量水稀释（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气

mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为

（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率． （4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）．

考点： 化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题： 计算题．分析： （1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答： 解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75amol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空气混合物中氨的体积分数=≈0.14，故答案为：0.14；（3）设生成xmolHNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=×100%=7.5%；NH3的转化为NO的转化率=×100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，当≤，即≤时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：×20.0mol=125mol；当≤≤，即≤≤，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大．18.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

19.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分）（1）可能（1分）

产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）