山西省运城市新绛县阳王中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省运城市新绛县阳王中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mLO2，原混合气体中NO2的体积为()A.8.2mL

B.5.6mL

C.6.4mL

D.9.2mL参考答案：C【NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，若剩余气体为O2，设参加反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氧气为x，则消耗的NO2为4x，即：5x＝8mL，x＝1.6mL，原混合气体中氧气体积为：1.6mL+2mL＝3.6mL，V（NO2）＝10mL-3.6mL＝6.4mL；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O＝2HNO3+NO，说明过量的NO2为2mL×3＝6mL，反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的气体总体积为：10mL-6mL＝4mL，设反应消耗的氧气体积为y，消耗的NO2为4y，则：5y=4mL，y=0.8mL，即混合气体中氧气的体积为0.8mL，V（NO2）＝10mL-0.8mL＝9.2mL，答案选C。2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．解答：解：A、金属生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确3.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略4.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A． B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．5.能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸

B.次氯酸

C.次氯酸钙

D.氯气参考答案：B6.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（

）A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.达到平衡时，单位时间生成2amolSO3，同时生成amolO2C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略7.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。8.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C9.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（

）A.建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B.窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D.实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：AA、铝是活泼的金属，表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铁被氧气氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻碍反应的进行，与反应速率无关，故A正确；B、阳光照射能加速窗帘上染料的褪色，与化学反应速率有关，故B错误；C、温度升高，反应速率加快，肉腐败的速度加快，因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，与反应速率有关，故C错误；D、随着反应进行硫酸的浓度降低，反应速率减缓，再添加一些适当浓度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反应速率加快，气泡重新增多，与反应速率有关，故D错误。10.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（

）A．加热分解氧化铝 B．高温下分解碳酸钙C．电解氧化钠溶液 D．三氧化钨与铝粉高温反应参考答案：DA．制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B．高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C．电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D．三氧化钨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属钨，故D正确。故本题选D。11.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B12.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：B略13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略14.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。15.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。参考答案：略18.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①

⑤

参考答案：（1）A__Na2CO3__B___BaCl2__C__Na2SO4__D_NaHSO4