山西省朔州市志明中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市志明中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是A．与银氨溶液反应析出银

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D．与酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略2.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略3.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2参考答案：B略4.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%

B.20mol和20%C.20mol和40%

D.20mol和80%参考答案：B略5.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y为0.15mol/LC．X为0.1mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：D略6.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；B．硅是半导体材料，可以制作芯片，光导纤维的成分是二氧化硅；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D．双氧水有强氧化性，可以杀菌消毒；解答：解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；B．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；D．双氧水有强氧化性，双氧水杀菌消毒使细菌中的蛋白质失去活性，故D正确；故选B．点评：本题考查化学与生活、生产、社会关系密切的化学知识，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．7.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④参考答案：D略8.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：略9.下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略10.下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应参考答案：D略11.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略12.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（

）

参考答案：B略13.下列说法错误的是（

）A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应参考答案：D试题分析：A．鸡蛋清遇浓硝酸显黄色，淀粉和浓硝酸不反应，可以鉴别，A正确；B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸之间，丙氨酸与丙氨酸之间，甘氨酸和丙氨酸之间又可以得到2种二肽，B正确；C．能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明此分子中含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，根据碳链异构和双键、羧基官能团异构可得有8种同分异构体，分别为：、、、、、、、，C正确；D．含-COOC-可发生水解，含-OH可发生氧化、消去反应，且含-OH能与Na反应等，则除水解、氧化、消去反应外，还可发生置换反应，D错误，答案选D。14.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法正确的是（

）A.摩尔质量为313.5g

B.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2O

D.不能发生加成反应参考答案：C15.下列关于物质的性质或相关说法正确的是A.由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃B.灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应C.按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氯酸、乙醇

D.新制的氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶无色溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：不纯物除杂试剂分离方法苯（苯酚）

乙醇（水）

参考答案：

NaOH溶液分液CaO蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：⑴H2;H:H

(2)2F2+2H2O=4HF+O2;5O2+4NH3=4NO2+6H2O;(3)能NH3+6NO=5N2+6H2O

18.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂

反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-

H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)

H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-

H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

参考答案：略19.有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：

(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．

(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．

(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．

(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．

参考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣

（2）；1s22s22p63s23p6

（3）Al＜Mg＜S＜Cl

（4）Mg＜Al＜S＜Cl

解析：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；

故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

，得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6

，

故答案为：；1s22s22p63s23p6；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Al