山西省运城市夏县第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市夏县第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200且含多个碳碳三键（—C≡C—）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多（

）A.49个

B.50个

C.51个

D.无法确定参考答案：B2.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中正确的是()①有5.6g金属被腐蚀

②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出

④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：B略3.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．全部B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥

参考答案：C略4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液

完全一样的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略5.有三种不同取代基－X、－Y、－Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（

）A、2种

B、4种

C、6种

D、8种参考答案：B略6.关于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列说法正确的是

A．它有两种官能团

B．它能发生加成反应和酯化反应C．它有同系物

D．它不能发生氧化反应参考答案：ABC略7.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2

1,3—二丁烯

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷参考答案：D略8.已知在1×105Pa，298K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1蒸发1gH2O(l)需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：

H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A．350

B．548

C．1096

D．2192参考答案：C9.（13分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）

。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是

A．C→D的反应属于取代反应

B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应

D．D易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为

。（4）E与

在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。

（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为：参考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）10.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O参考答案：CD11.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列图象正确的是参考答案：A略12.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.Mg3B2参考答案：B略13.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

A．B的转化率为80％

B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍参考答案：D14.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有：

（

）A．SO42-、AlO2-、Na+

B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+

D．MnO4-、Na+、CO32-参考答案：B15.有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（

）A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装

置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

分液漏斗

长颈漏斗

蒸馏烧瓶

集气瓶

温度计②装置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是

。（2分）④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填写实验现象），说明温度过高。（1分）Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗涤晶体的目的是

。（1分）参考答案：（共９分）①仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）③研细并混合均匀（1分）④出现黑色固体（1分）⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_____(填入编号，下同)，而Ⅰ不能_____。A.被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.与溴水发生加成反应C.与溴发生取代反应

D.与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有___________种。(2)已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列______________________事实(填编号)。A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.萘能与H2发生加成反应C.萘分子中所有原子在同一平面上D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体参考答案：(12分)(1)①__

ABCD

___，___

AB

__。___

3

_,

__

2_____。②________3

___。(2)_________A____略18.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸

（填“有”或“没有”）手性异构体．（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为

pm（用含c的式子表示）．参考答案：（1）正四面体；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子；（2）同主族自上而下第一电离能减小；（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的物质存在手性异构体；（4）白色球与周围的4个黑色球形成正四面体结构，过a与顶点黑色球的晶胞体对角线与过b与顶点黑色球的晶胞体对角线相交于晶胞体心，过白色球、面心黑色球的且平衡侧面的平面将晶胞4等分，则白色球与顶点黑色距离等于白色球与晶胞体心距离相等，ab连线为体心与面对角线顶点黑色球形成的三角形的中位线，则ab长度为面对角线长度的．【解答】解：（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子，每个面均为正三角形，故N﹣N键的键角为60°，故答案为：正四面体；60°；（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中连接氨基、羧基的碳原子为手性碳原子，具有手性异构体，故