山西省运城市兴华中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市兴华中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：A2.下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：C略3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LNH3中含氮原子数为NA

B．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A

加入少量W，逆反应速率增大

B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动

D

平衡后加入X，上述反应的△H增大

参考答案：答案：B5.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略6.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2

D．X中一定有HCl参考答案：B略7.参考答案：C略8.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）

△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋＝＝

Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝

2Al(OH)3↓+CO32－C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4HD．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag++I-＝＝

AgI↓参考答案：C略10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略11.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．12.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子数为2NA参考答案：A略13.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D略14.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D15.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀,说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为

。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是

。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是

、

。(填序号)①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为VmL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是

。III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式

。(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经

、洗涤、

、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

。参考答案：I.（1）Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以随时控制反应的发生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）过滤

干燥

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．(1)写出G分子的结构式_______________________．(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________．(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．参考答案：(1)N≡N

(2)Cu＋4H+═Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH——4e—═O2↑＋2H2O或2H2O—4e—═O2↑＋4H+(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(5)1∶2

略18.-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。已知：a.

b.

请回答：（1）γ-PGA的单体的结构简式为

。（2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是

。（3）B→C的反应类型是

。（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是

（填字母序号）。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.存在顺式和反式两种结构

c.与HBr发生加成反应可得到两种产物

d.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：

。（6）C与E反应合成F的化学方程式为：

。（7）E与邻苯二甲酸（

反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有

种，写出其中一种同分异构体的结构简式

。a.1mol化合物能与2molNaHCO3反应

b.苯环上只有两个取代基，且相同c.苯环上的一氯取代物有三种参考答案：（1）

（2）生成无色气体（3）取代反应（4）ac（少选得1分，多选、错选无分）（5）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3N