山西省运城市东垆南曹中学高三化学联考试卷含解析

山西省运城市东垆南曹中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB.上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

2.下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是

A.智能手机

B.“农家乐”铁锅

C.共享单车

D.儿童智能手表参考答案：BA、智能手机使用了金属材料、无机非金属材料（如CPU）和合成高分子材料（如外壳），故A错误；B、铁锅中使用金属材料和合成高分子材料，故B正确；C、共享单车中使用了金属材料、合成高分子材料(如轮胎)、无机非金属材料，故C错误；D、儿童智能手表类似智能手机，故D错误。3.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是

A．16O2与18O3互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略4.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（

）

实验及现象能量关系①将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高③钠投入水中，熔化成小球

④微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④参考答案：B试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。5.氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

（

）A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中C为-4价，N为+3价

C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略6.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应

参考答案：C略7.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下

下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析

B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC8.如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度的变化情况是（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）

A．变长

B．变短

C．不变

D．难以确定参考答案：A略9.下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是选项ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3

参考答案：CA.2FeCl3＋Fe3FeCl2；B.O2+SO2+H2OH2SO4；C.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。故选D。10.下列变化一定属于化学变化的是

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略11.据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

（

）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略12.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是:

A．CH2=C(CH3)COOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH参考答案：B略13.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B考点：常见离子的检验方法．.专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略15.在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6

℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4

的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是__________________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是______________________(用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。参考答案：(1)平衡内外压强，便于液体顺利滴下

防止倒吸(或作安全瓶)

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2

(3)冷凝SiCl4，并与Cl2分离

(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)

在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）装置①中仪器a上下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃④中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2；（3）根据题目信息可知，SiCl4的沸点为57.6

℃，易挥发，所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝，并与Cl2分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与Cl2分离；（4）根据题目信息可知，SiCl4易水解，而收集装置⑤和尾气处理装置⑥之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置⑤中混有水蒸气，则SiCl4发生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白雾；改进的措施是：在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(1)①产物中的单质B是_______。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是

。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是

。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为___________。参考答案：（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(1)①产物中的单质B是

Fe

。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为0.67mol/L，c(Fe2＋)为2.3mol/L。略18.（2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：

．参考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案为：0.5≤a＜1． 本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象