山西省运城市上郭中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省运城市上郭中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康产生危害的是

A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铝制餐具C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．目前自来水厂用向水中放入少量液氯的方法对自来水进行消毒杀菌参考答案：D2.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3参考答案：D略3.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是(

)

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.分液

参考答案：A

4.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3则()A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。5.下列说法中不正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3参考答案：C略7.下列化学用语表示正确的是（

）A.乙醇的结构简式:C2H6O

B.氯化氢的电子式:C.CH4分子的比例模型:

D.镁离子的结构示意图:参考答案：CA、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误。8.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH参考答案：D9.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源C．电能是一级能源

D．水力是一级能源参考答案：D略10.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH﹣的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于参考答案：D点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。11.2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B12.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B.K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：D分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。答案选D。点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。13.对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥

D．混合物—②⑤参考答案：C解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。14.下列说法中，正确的是A.不同的离子化合物所含的化学键相同B.离子键是阴阳离子间的静电吸引C.同素异形体之间的相互转化是化学变化，D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：C氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化,C错误；氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。15.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品：酒精灯、

、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录I．甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中

立即剧烈反应

开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应

b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色

没有相应现象，加热后仍无明显变化

c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同

镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a

；b

。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

。II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路

；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃

；（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3

，该反应的氧化剂是

，还原剂是

．参考答案：（1）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【考点】氧化还原反应；硅和二氧化硅．【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．18.(1)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为

，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为

，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为

。(3)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是

。参考答案：略19.（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______________。为了使C装