山西省朔州市第二中学2021年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市第二中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略2.下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32?D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：D略3.下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A4.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色

B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。参考答案：D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确。5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律解答该题．【解答】解：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13﹣6﹣2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，A．C应为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，同周期从左到右半径逐渐减小，所以原子半径C＞D＞E；离子中硫离子的电子层数最多，镁离子和铝离子的电子层数相同，核电荷越大半径越小，所以铝离子的半径最小，故A正确；B．元素C所形成的氢化物中，如C原子数大于4个，则为液态或固态，故B错误；C．S可存在于火山喷口附近，故C错误；D．如为HNO2，则为弱酸，故D错误．故选A．6.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．7.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D略9.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜参考答案：B解析；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B11.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B12.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子数为2NA参考答案：A略13.下列物质分类正确的是

（

）

参考答案：D略14.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（

）

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。参考答案：B略15.已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)

D．B的平衡转化率为60%参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．II．III．试回答下列问题：（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．（2）若

1mol

可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基．（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

参考答案：

（1）加成反应，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水发生取代反应，反应方程式为：，故答案为：；（3），；（4）碳碳双键和酯基；（5）；（6）11

苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷被氧化生成A和B，B和氢氰酸发生加成反应生成，则B是丙酮，1mol

可转化为1molA和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基，根据碳原子守恒知A是苯酚，发生反应生成D，D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，则D的相对分子质量是100，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则碳、氢、氧原子个数比=：：=5：8：2，D的相对分子质量是100，则D的分子式为：C5H8O2，D的不饱和度=，所以D中含有碳碳双键，且含有酯基，所以D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，D发生加聚反应生成F；异丙烯酸和SOCl2发生取代反应生成G，G的结构简式为：CH2=C（CH3）COCl，G反应生成H，H反应生成，则H是．

18.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。（2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。（3）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。①基态N原子的轨道表示式为____。②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．金属键（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3（列出计算式）。参考答案：(1)光谱仪

(2)分子

正四面体

(3)

CO

DE

(4)

(5)10

(6)12

【详解】（1）可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；（2）FeC13的熔沸点不高，由此可知FeC13属于分子晶体，根据VSEPR模型，可判断SO42-的立体构型是正四面体形；（3）①N为7号元素，基态N原子的轨道表示式为；②铁氰化钾中配体为CN-，与CN-互为等电子体的极性分子的化学式为CO；③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为；④铁氰化钾中，钾离子和铁氰酸根离子键是离子键，C和N之间存在σ键和π键，不存在氢键和金属键，氢键存在于电负性大的非金属和与电负性大的非金属相连的氢原子之间，金属键存在于金属单质中，故选DE；（4）则中的大Π键存在于五个C原子之间，5个C原子提供6个电子形成大Π键，应表示为，由于C原子间存在双键，故C的杂化方式应为杂化；（5）羰基铁中，碳和铁之间、氧和碳之间，均存在配位键，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位键；（6）可以根据图示正六棱柱，想象两个六棱柱上下摞在一起，则可以轻松的找到，距离底面面心的Fe