山西省朔州市白堂中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市白堂中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（）

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D2.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（

）

类比对象结论 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：A3.标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4molH2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

参考答案：D4.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C5.下列离子方程式正确的是（

）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+参考答案：BD略6.下列离子方程式正确的是（

）A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：参考答案：B略7.下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物

B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有两种官能团参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA

C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个

D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略9.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是 （

）

A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略10.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（

）

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D略11.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④参考答案：D略12.下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．若容器体积为20L，则Z的平衡浓度是原平衡的

C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A略14.2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是

（）

A．毒鼠强属于无机物

B．毒鼠强属于烃

C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4参考答案：答案：D15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（

）

A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA

B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA

C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA

D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（11分）（1）使NO全部转化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A________________，C_______________，E____________________。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简_____________。参考答案：18.烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.（1）A中官能团的结构简式是

。有机物B的名称

（2）B→C的化学方程式为

。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式

（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是

（填字母序号）。a.能与金属钠反应

b.分子中4个碳原子一定共平面c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应

d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有

。（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为

。（6）J→K的化学方程式为

。（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。参考答案：略19.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）

A

的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能团名称为______________，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗NaOH

的物质的量为_________________mol。（3）反应②的反应类型为___________；

请写出反应③的化学方程式_____________________________。（4）E

是由2

个分子C生成的含有3

个六元环的化合物，E

的分子式为____________________。（5）符合条件的F

的所有同分异构体(不考虑立体异构)

有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2

个取代基

③遇FeCl3

溶液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A

的合成路线_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH参考答案：(1)

(2)羧基、羟基

2

(3)取代反应

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

悬浊液，说明A中含有1个醛基和1个羧基，则A是，根据C的结构可知B是，反应①的方程式为：，故答案为：；(2)化合物C

为，所含官能团有羧基、羟基，酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最