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山西省朔州市海北头乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NAC.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成了0.2molO2,转移电子的数目为0.8NAD.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA参考答案:B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒,所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA,错误;C、常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol,生成1mol氧气,则反应0.4mol过氧化钠,则转移电子数为0.4mol,错误;D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol,生成0.15mol硝酸铜,总共消耗硝酸0.5mol,也就是硝酸完全反应,溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在,其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍,为0.3mol,即氮原子数为0.3NA,错误;选B。2.下列说法正确的是(

A.原子结构示意图

可以表示12C原子或13C原子

B.1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案:A略3.“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射,实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料,二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,下列热化学方程式正确的是()A.N2H4+NO2===N2+2H2O

ΔH=-568kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1136kJ·mol-1C.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=+1136kJ·mol-1D.N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-71kJ·mol-1参考答案:B略4.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2

B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3

D.CH3CH(OH)COOH参考答案:D略5.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3

B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案:C略6.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g参考答案:B略7.对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸参考答案:C8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

A.标准状况下,2.24L乙烷中含有0.1NA个分子

B.0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NA

C.46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D.15g甲基(—CH3)中含的电子数为9NA参考答案:B略9.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B.海水中含有钾元素,只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D.从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案:D略10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-参考答案:A略11.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案:A试题分析:A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A正确;B、恒温恒容时,增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡时氢气的浓度增大,故B错误;C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;D、平衡常数K=,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),故D错误;故选A。12.已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3),由此可知不正确的说法是

A.亚磷酸中磷呈+3价

B.亚磷酸有氧化性和还原性

C.亚磷酸是三元酸

D.亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案:CD13.下列实验室制备有关物质的方法中,合理又实用的是

A.用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B.煅烧石灰石制备二氧化碳

C.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气

D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体参考答案:A14.下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是

A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠

B.跟FeCl3溶液作用显紫色

C.二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚

D.常温下苯酚在水中溶解度不大参考答案:答案:C15.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2,应选择的试剂有

.A.NaOH溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.澄清石灰水

D.盐酸(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如TU装置进行实验.①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是

,搅拌的目的是

.②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是

.参考答案:(1)BC;(2)①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;②2H2SO3+O2=2H2SO4.【考点】常见气体的检验.【分析】(1)设计实验检验废气A中含有的CO2,需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在;①测定废气A中SO2的含量,为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率;②测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,气体质量增大.【解答】解:(1)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境,设计实验检验废气A中含有的CO2,需要除去二氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验,除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在,石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,所以A中为高锰酸钾溶液,B中为澄清石灰水,故答案为:BC;(2)①为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收,高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全,搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率,故答案为:KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;②按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,测定的结果应该偏大,可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化,实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4,导致测定气体质量增大,故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4.【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断,主要是物质性质的理解应用.掌握基础是关键,题目难度中等.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.重铬酸钠俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为还含有、MgO、等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

中涉及的主要反应有:主反应:

副反应:↑、↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:试回答下列问题:(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是

。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是

。(2)”③”中调节pH至4.7,目的是

。(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式:

。(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2

溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200

标准溶液滴定①判断达到滴定终点的依据是:

;②若实验中共用去标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)

。参考答案:(1)使反应物接触更充分,加快反应速率

S>0(2)除去溶液中的、

18.(10分)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子结构如图所示。回答下列问题。(1)瑞香素的化学式为

,属于

类型有机物。(2)1mol此化合物可与

molBr2反应,在一定条件下与H2反应时,最多消耗H2的物质的量为

mol。(3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式

。参考答案:(1)C9H6O4

酯、酚

(2)3

4(本题每空给2分,共计10分)略19.(共16分)化合物Ⅰ是重要的化工原料,可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成,流程如下:(1)a的结构简式是

;②步的反应类型是

。(2)写出反应①的化学反应方程式

该反应类型

(3)ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ,写出该反应的化学方程式

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