山西省朔州市应县第三中学高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市应县第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是：

A．作还原剂

B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C．既作还原剂又作氧化剂

D．作氧化剂参考答案：A2.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略3.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-参考答案：C略5.仪器名称为“量筒”的是()

参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。6.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（

）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：AD考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．解答：A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化7.硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A.硼原子的L电子层中有2个电子

B.硼酸是弱酸C.硼的金属性比铝的金属性强

D.硼的原子半径比碳的原子半径小参考答案：BA.硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误；B.硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族，硼的金属性比铝的金属性弱，故C错误；D.同周期，从左到右，硼的原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。8.下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．9.过滤时不需要的玻璃仪器是（

）A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．试管参考答案：D略10.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略12.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol参考答案：B略13.某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥参考答案：B14.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。

15.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（

）A．呈电中性

B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷

D．质量数为2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；A.钠

B.镁

C.铝

D.钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B__________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。参考答案：Ⅰ.(1)减弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圆底烧瓶

(2)检查装置的气密性

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；(2)金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象应该仍不明显，错误；B．把烧杯中的冷水换成热水，升高温度可以加快速率，镁会看到明显的现象，正确；C．把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，会看到明显的现象的差别，正确；D．不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，错误；故答案为：BC；Ⅱ.(1)B名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)连接好仪器后，要检验装置气密性，然后装药品，否则易导致实验失败，故答案为：检验装置气密性；(3)①铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫气体；②E试管中的溶液褪色不完全，说明气体中没有二氧化硫，F试管中出现白色沉淀说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其非最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故答案为：否。点睛：本题以浓硫酸和铜反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题的易错点为非金属性强弱的判断依据，注意不能根据亚硫酸的酸性强弱判断S元素非金属性强弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）====Cl2↑+2Na。现有如下转化关系：

（1）写出A、D、F的化学式。A

D

E

（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl：E+F→NaCl：参考答案：(1)A:Na

B:FeCl3

C:Na2CO3

(2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

18.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填离子），当另一种具有

（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）

、

。参考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）略19.．(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧