山西省朔州市应县第四中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

山西省朔州市应县第四中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③

B．③④C．①②

D．①③④参考答案：A2.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（

）A.化石燃料物质内部储存着能量

B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。4.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解

B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略5.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2参考答案：C略6.下列反应适用于实验室制氢气的是(

)A．锌与稀硫酸反应

B．甲烷热分解

C．电解水

D．赤热的炭与水蒸气反应参考答案：A略7.已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：根据反应①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，根据反应③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案为：C．点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大8.下列用电子式表示的形成过程正确的是A．

B．C．

D．

参考答案：D略9.将、、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则对的函数关系式是（

）

A、

B、

C、

D、

参考答案：C略10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O参考答案：A试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。11.以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．12.下列用电子式表示物质形成过程正确的是：A．B．C．D．参考答案：CA．形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B．硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故B错误；C．氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D．溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。13.下列有关叙述或离子方程式正确的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA参考答案：D解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。14.下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列叙述中正确的是（）A.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价参考答案：A【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)搅拌，加速样品溶解

引流，防止滤液溅到漏斗外

搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(2)①气泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【详解】(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；(2)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_____________