化学键(第一课时)

第三节、化学键第1课时龙川一中曾益泉第三节、化学键第1课时一、离子键实验1-2取一块绿豆大的金属钠（切氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象化学方程式钠能在氯气中燃烧，发出黄色火焰并有大量的白烟，生成白色的NaCl固体点燃思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图。2、试解释氯化钠是怎样形成的。1、Na:＋11281

Cl:＋17287

Na+Cl－电子转移不稳定稳定请看氯化钠形成动画概念：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键注意：此静电作用不要理解成吸引作用。活泼的金属（IA，IIA）与活泼的非金属（VIA，VIIA）形成离子化合物.一般来讲，金属和非金属就能形成离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。课堂习题：１．下列说法正确的是()A离子键是带相反电荷粒子之间的相互作用B离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力C离子键是带相反电荷离子之间的相互作用D是离子键将阴、阳离子维系在一起组成了离子化合物C2、下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钾B碘化氢C硫酸D醋酸A3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子组中不能结合成稳定化合物的是（）A10与19B6与16C11与17D14与8A4、原子失去一个电子后，则（）A变成阴离子B变成阳离子C形成共价键D得到质子B5、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（）A熔点低B导电性差C熔融状态下能导电D共用电子C6、下列描述中，有关物质一定是离子化合物的是（）A固态下不导电的化合物B在水溶液中能导电的化合物C熔融状态易导电的物质D在熔融状态易导电的化合物D7、有a、b、c、d四种主族元素，己知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是（）Aa>b>c>dBb>a>d>cCc>b>a>dDb>a>c>dB电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。Br·····：Al·Ca·ClNa2、离子的电子式NaClMgN阳离子：Na+Mg2+，即与离子符号相同阴离子：外加中括号，标明所带电荷数Cl-S2-是2-，不是–2哦！1、原子的电子式

[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的-Ca2+

ClCl+Ca2Cl-请用电子式表示氯化钙的形成过程:请用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋K+[S]2-····：：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。注意→K+离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列[]-Na+Cl××××××××K+S××××●×●×[]2-K+

[]2-××××××××O

Mg2+[F]-××××××××[F]-××××××××Ca2+二、共价键思考与交流请写出H和Cl的原子结构示意图并思考Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子Ｈ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl氯化氢的形成：×HCl+→×HCl共用电子对Cl+→ClClCl共用电子对氯气的形成：在化学上常常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以，氯分子也可以表示为：Cl－Cl；氯化氢表示为：H－Cl概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用共价键请认真阅读表１－３部分以共价键形成的分子．看看是怎么写的．一般而言，有金属和非金属形成的化合物是离子化合物，非金属和非金属形成的化合物是共价化合物．（注意有特例）如：铵盐是离子化合物，而氯化铝是共价化合物．学与问你能用电子式表示分子的形成过程吗？H+O+H→HOH××××同学们，知道什么是极性键，什么是非极性键吗？一般而言由同种原子形成的共价键就是非极性键，不同种类的原子形成的共价键就是极性键。也有特例。总的来说，电子对不偏向任何一方的共价键是非极性键；电子对偏移的共价键是极性键。注意上节课我们学习了共价键这个概念.什么是共价键呢?共价键就是:原子间通过共用电子对所形成的相互作用.共价键非极性键极性键一般可这样认为:同种原子间形成非极性键.一般可这样认为:不同种原子间形成极性键.１、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：()A、KB、CaC、ID、NeＣ２、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键Ｂ３、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键Ｃ４、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用Ｃ5．下列说法不正确的是（）Ａ共价键是原子间通过共用电子所形成的相互作用Ｂ离子键是带相反电荷离子之间的相互作用Ｃ离子键和共价键都属于化学键Ｄ化学键指的就是离子键和共价键Ｄ6．下列说法中不正确的是（）Ａ共价键分为非极性键和极性键Ｂ化学键包括非极性键和极性键Ｃ极性键的实质是共用电子对发生了偏移Ｄ非极性键的实质是共用电子静止于两个原子的中间Ｄ7．下列说法中不正确的是（）Ａ分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力Ｂ分子间作用力不属于化学键Ｃ化学键包括离子键、共价键Ｄ氢键是一种较强的分子间作用力A8．下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOHD、NaNO3A9.下列化合物电子式正确的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-

B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+

][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●Ｄ10、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2

D.H2S11、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2ＣＤＣ思考与交流离子化合物与共价化合物有什么区别？请看课本第23页最后一段内容．小结：共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X从表面上看，化学反应就是一个旧键的断裂和新键重新组合的一个过程．请从以上这个角度来说说：氢气和氧气分子间的化学键先断裂，生成Ｈ和Ｏ；Ｈ和Ｏ结合成水形成了新的Ｈ－Ｏ共价键．科学视野分子间作用力和氢键通过阅读科学视野的相关内容弄清以下几个问题：①、什么是化学键？②、什么是分子间作用力？③、什么是氢键？④、化学键、分子间作用力、氢键作用力由大到小的顺序怎样？⑤、分子间作用力、氢键影响物质的什么性质？①、化学键：分子内相邻原子之间存在的强烈的相互作用，叫化学键．②、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫做范德华力．③、氢键：分子之间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键．④、化学键、分子间作用力、氢键作用力由大到小的顺序：化学键＞氢键＞分子间作用力．⑤、分子间作用力、氢键影响物质的熔、沸点，一般情况，这两种作用越强，熔、沸点就越高。答：本节小结:化学键离子键共价键金属键极性键非极性键配位健注意在高一金属键、配位键还学不到。习题：1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化C（静电、范德华力）（金属键、共价键）（范德华力）（共价键、离子键）2、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（