高中化学必修2：乙醇

第三节生活中两种常见的有机物——乙醇

烃和烃的衍生物是有机化学中的两个重要组成成分。

烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团。按照官能团分类：醇、酚、醛、酸、酯等。一、乙醇的分子结构羟基－－官能团写作－OHC—C—O—HHHHH

HCH3CH2OH

或C2H5OHC2H6O结构式：分子式：结构简式：颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发二、乙醇的物理性质工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馏

[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢？2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？想一想？H-O-H水2、如何验证？[演示实验]a.钠与乙醇反应b.

点燃产生的气体，并进行产物验证

钠与乙醇反应，产生的气体可在空气中安静地燃烧，烧壁上有水滴生成，烧杯中加入澄清的石灰水不变浑浊。[结论]：产生的气体是H2[实验现象]：写出反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑钠与水、与乙醇反应对比1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？乙基对乙醇的性质有无影响？[结论]

1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水

官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。思考2、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃(1)乙醇在空气中燃烧

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现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。［学生实验］①用小试管取2mL无水乙醇②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。a.铜丝红色→黑色→红色反复变化［思考］铜丝在此实验中起什么作用？[实验现象]b.在试管口可以闻到刺激性气味2Cu+O2===2CuO红色→黑色黑色→红色C2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu分析2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O总反应方程式：？乙醛刺激性气味液体铜丝在实验中作催化剂

(2)乙醇催化氧化：

催化剂

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OC—C—HHHHHO—H工业上利用此原理生产乙醛[O]H2OCu或AgC2H6OC—C—HHHHO-2HC2H4O3、分子内脱水浓H2SO41700CCH3CH2OHCH2=CH2+H2OH2OC—C—HHHHHO—H（消去反应）实验制取乙烯15（1）反应原理:（2）发生装置：:（3）收集方法：排水法（4）注意事项：①体积比（1:3）

②迅速升温③温度计位置

④碎瓷片（沸石）⑤浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂固+液气①与活泼金属反应②氧化反应——燃烧

——催化氧化③分子内脱水分子结构：物理性质：化学性质:

反应中乙醇断键位置？C—C—O—HHHHH

H①②④③①②④③①全部小结官能团－OH1．下列反应属于取代反应的是（）

A.乙醇和浓硫酸加热至140℃

B.乙醇的催化氧化

C.乙醇和氢卤酸反应

D.由乙醇制乙烯练习题√√2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A：CuSO4·5H2OC：浓硫酸B：CuSO4D：金属钠练习题√练习题3．用工业酒精（95.57%，含水4.43%）制备无水乙醇（99.5%），可选用的方法是（）

A.加入足量金属钠，反应完后再蒸馏

B.加入生石灰再蒸馏