高一化学物质的分散系

物质的分散系分散系①什么是分散系？分散质？分散剂？并举例说明。②划分溶液、胶体、浊液的根据是什么？分散系►

把一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物____分散系。被分散的物质____分散质(或分散相)；另一种物质____分散剂(或分散介质)。分散质的直径分散系类型粒子大小特征＜1nm(10-9m)溶液[真溶液、分(离)子溶液]能通过滤纸及半透膜，扩散很快。1~100nm胶体[或溶胶(因外观相似)]能通过滤纸不能通过半透膜，扩散慢。＞100nm(10-7m)悬浊液、乳浊液不能通过滤纸及半透膜，不扩散。▼分散系►

现实存在中的一些分散体系，常常可以不是单一的一种分散系。由于其中分散质粒子大小不等，可以是几种分散系的混合体系。如泥浆水。►

胶体只是物质以一定分散程度而存在的一种形式。如任何晶体物质都可以通过降低溶解度而制成溶胶。分散系③什么是丁达尔效应？这种现象是胶体特有的吗？胶体具有丁达尔效应与什么有关？1、丁达尔效应＿＿光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象＿＿胶粒使光波发生散射所致＿＿可用于区别胶体与溶液。(演示)④为什么氢氧化铁胶体可用于净水？2、由于胶粒表面积大，具有较强吸附力，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、冰醋酸(CH3COOH或HAc)、蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)、SO3晶体、H2SO4溶液。下列物质是否属于电解质？HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、NH4Cl、HAc、CO2、SO2、SO3、NH3、Cu。从物质的分类归纳，哪些物质属于电解质?电解质从物质的分类看：酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。电解质实验：等浓度的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水导电性实验。观察并描述现象，思考这现象说明了什么？为什么？灯的亮度表明了什么？－溶液导电能力的强弱溶液的导电能力取决于什么？－溶液中的离子浓度溶液的浓度相同而离子的浓度不同说明什么？－电离程度不同。电解质强电解质：

弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl＝Na++Cl-HAcH++Ac-

电解质强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义物质类别电离条件电离程度溶液中粒子实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水水或熔化水完全部分离子分子、离子电解质指出下列物质中的强电解质和弱电解质：

BaCl2、H2SO4、NH3·H2O、H2O、NaOH、

Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、

BaSO4、Mg(OH)2►

BaSO4、Mg(OH)2在水中溶解度很小，溶液导电能力非常弱，但它们是离子化合物，溶于水部分完全电离，属于强电解质。弱电解质