苏教版高中化学选修四专题2 第三单元 化学平衡的移动 专题综合检测(二)含答案

L5L5min苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析专题综合检测(二)(时间：60钟，满分：分一、选择题(本题包括小题，每小题6，共60分．在一定条件下发生反应C(g)，molA入2L容恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变min末得A的质的量，用B的度变化来表示该反应的速率为()AC．mol/(L·min)

Bmol/(L·min)D．0.12－0.8mol解析选根题中数据首先计算(A)则(A)＝＝mol/(L·min)再由∶(B)＝∶1可：(B)mol/(L·min)。．下列有关化学反应速率的说法中正确的()A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率．增大反应CO(g)HCO(g)HO(g)的强，反应速率不变22解析A粉盐酸的接触面积大以粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止误；尽管反应前后气体的物质的量不变增大压强体积缩小反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大D错。．高考海南卷改)已知反应CO(g)＋HO(g)2

催化剂

CO(g)＋＜。2在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的()．升高温度K增．减小压强，n)加2．更换高效催化剂α(CO)增大．充入一定量的氮气n(H)不变2解析选A.此反应的正反应是放热反应，高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度K减，故A说错误；反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO)不变，故B说错误C.催化剂对化学平衡2移动无影响，因此的化率不变，故C说法错误恒压下，充入N，容器的体积增2大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动(H)变，2故D说法正确。．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：＋C(g)＋已平的()12232222322A混合气体的压强C．C、D的质的量的比值

苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析B．合气体的密度D．体总物质的量解析：B。判断可逆反应达平衡状态的志是(正)(逆)和各成分的百分含量保持不变而反应是反应前后气体子数不变的反应，气体的压强物的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡A错根据化学方程式n(C)∶n＝1∶1始不变，故C错．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的()．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显．＋3H2NHΔ＜，其他条件不变时，升高温度，反应速率(H)和氢气的平衡转化率均增大．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品．(s)===CaO(s)＋(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Δ>032解析选B酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象项确；合成氨的反是放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小项误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法学衡理论可寻找使平衡右移的方法者提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率C项正确D项反应S，但室温下不能自发反应，说明该反应的H>0，项确。．t℃时，某平衡体系中含有XYW四物质，此温度下发生反应的平衡常数c（Y）表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的()c（Z（W）．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡．增大压强，各物质的浓度不变．升高温度，平衡常数K增．增加X的，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析选A。首先根据平衡常数的定义推知，应前后气体分子数保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体Z和是应物且也是气体X计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知A正。大压强虽然平衡不移动由体积变小此各物质的浓度均增大B错于反应的热效应未知，因此错。未入平衡常数表达式中X的多少不影响平衡状态D错。高考江苏)HO分速率受多种因素影响测℃时不同条件下HO22浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的()222的浓度越大，越大，即mol·L11122322的浓度越大，越大，即mol·L111223111111311苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析A图甲表明，其他条件相同时HO浓度越小，其分解速率越快2B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越H分速率越快22C．丙表明，少量Mn存时，溶液碱性越强，H分速率越快2D．丙图丁表明，碱性溶液中Mn对H分速率的影响大2解析：D。图甲可知，起始时HO的度越小，曲线下降越缓，说明反应速率22越慢，A错误OH

NaOH对的pH最，曲线下降最快，即O分最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内0.1mol·L2

1

NaOH条件下H分最快，mol·LNaOH条下HO分最慢，而1.0mol·L条22件下H的分解速率处于中间项误图可知Mn2

越多的解速率越快，22说明Mn

对O分速率影响较大，D项确。2．(2018·州高二检测NO是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：25O2见下表：

(g)＋>0。T温度时，向密闭容器中通入NO，部分实验数据22时间scO2

1

下列说法中不正确的()As内，NO的解速率为×·L·2

1BT温度下的平衡常数K＝，平衡时N的转化率为50%115C．T温度下的平衡常数为K，T温度下的平衡常数为K若>T，K<112222D到衡后他件不变容的体积压缩到原来的1/2c(NOmol·L2

1解析选CA项s内的度变化量(－3.52)mol·L＝mol·L，2v(N

O)＝mol·L÷s＝96mol·L·＝×10mol··2

；B，分析如下：NO4NO(g)＋O2214422221111442222111起始浓度(转化浓度(

11

苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析)00)5.00平衡浓度()1.25cK＝1

（）（O）5.00×＝＝125平衡时NO的转化率为50%C项，该c（O）52反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故KKD，达到平衡后，其他12条件不变容器的体积压缩到来的于增大压强向左移动c(NO)>5.0025mol·L。．一定温度下，在L的闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)<0，反应过程中B、的物质的量随时间变化的关系如图1反应达平衡后在、、t时14别都只改变了一种条件应率随时间变化的关系如图2有关说法正确的是()．反应开始min内，(B)＝mol·L·min．时改变的条件可能是升高温度1C．t时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变3D．t时可能是使用了催化剂，此时c(B)变4答案：D化中常借助曲线图来表示某种变化过程关列四个曲线图的说法不正确的是()．对反应：aA(s)2B(g)xC(g)根据图①可以求出x＝．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化．图③表示压强对可逆反应2A(g)3C(g)＋的影响，乙的压强大．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大解析：B。图①单位时间内B少的物质的量等于C增加的物质的量，二者的化学计量数相同，即x＝，A项确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减小，而图②中逆反应速率瞬间增，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度B项误；图中反应前后气体分子数不变变压强平衡不移动但可改变达到平衡的时间乙甲先达到平衡，则乙的压强大项确；④正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大D项确。411411141苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析二、非选择题(本题包括3小，共分)11．分)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为①＋4CO(g)

50℃

Ni(CO)(g)ΔH<04②Ni(CO)(g)4

230℃

Ni(s)＋4CO(g)ΔH>0完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高应①中的产率，可采取的措施、4。(2)已知在一定条件下2L密容器中制备Ni(CO)，粗(纯度98.5%，所含杂质不与4CO反剩余质量和反应时间的关系如图所示Ni(CO)在0min的均反应速率为4。(3)若反应②达到平衡后，保持其条件不变，降低温度，重新达到平衡________。a平衡常数K增．CO的度减小．Ni的量减小．[Ni(CO)]大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过________________________________________________________________________。解析：反①是向气体分子数减小的放热反应，因此，根据平衡移动原理，在温度不变的情况下可采取增大O浓的法提高产率根题意的Ni为1，mol则生成为mol，应速率为＝L·min；反应②是正向4L×10气体分子数增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数浓度Ni的量、[Ni(CO)]减小；(4)据反①②特点可提纯粗镍。答案：(1)大CO浓加压(2)0.05mol·L·min

1bc把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然在50℃右反应一段时间后再在容器的一端加热511221221111221221124苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析．(14分已知NO和O可相互转化：(g)24

N(g)＝－57mol21

，一定温度下，将

molNO充一压密闭容器中。2(1)下列示意图正确且能说明反应到平衡状态的________。若在相同温度下，上述反应改在体积为

L的恒容密闭容器中进，平衡常数填“增大”“不变”或“减小”，反应s后的质的量为，则0s内的平均反应速率v(N)＝________mol·L·。达到平衡后，若向该恒压容器中再充入molHe，则平衡_______(“向左移动”“向右移动”或“不移动。该反应在温度分别为、时，平衡体系中NO的体积分数随压强变化曲线如图所1示。下列说法正确的_填字母序。．A、C两气体的颜色A深，浅．A、C两NO的转化率A＜C2．B、C点的气体的平均相对分子质量BC．由状态B到态A可以用加热的方法解析：作为化学平衡状态的标志，必须由原来的“变量”变到“不变，方可说明图，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO，体的总物质的量不断增加，容器的2体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态正；b图作为反应热ΔH，只这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反“量”变化而变化错误图用化学反应速率判断可逆反应否达到平衡状态时，一定异”且它们的速率之比等于化学计量数之比误图N的化率不变时明v正＝()，反应达到了平衡状态，正。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故化学平衡常数不变。由题意可知～3s内NO的化学反应速率)＝mol·L·

，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出(N＝0.1mol·L·s

1

。(3)恒压容器中再充入，体积增大，相当于减压，平衡左移升高温度，衡左移，二氧化氮的体积分数增大，则＜。相同温度下增大压强达到新的平衡，体系中种物质的浓度均12增大，体系颜色变深，即A浅C深错；大压强，平衡右移，二氧化氮的转化率增大，b正确B点于低温低压下，C点于高温高压下，温度压强对平衡移动的作用是相反的，其最终结果是NO的体积分数不变BC两所处平衡状态中各组分的含量分别26111111苏教版2018-2019学年高中化学选修四试题含解析相等，平均相对分子质量B，c误；相同压强下，升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，可以由状态B动到状态A，确。答案：(1)ad不变0.1向左移动(4)bd．(14分高考全国Ⅱ)丁是种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(H)脱氢制1-烯(CH的热化学方程式如下：4①H(g)===CH(g)H(g)Δ442

1已知：H(g)＋H(g)HO(g)410248③(g)＋(g)===HH＝－242kJ·mol223

H＝119kJ·mol21反应①的ΔH为(是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系1图，x________0.1(“大于”或“小于”)；使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是填标号)。A升高温度C．大压强

B．低温度D．低强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定速通过填充有催化剂的反应(氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。(b)为丁烯产率与进料中氢)n(丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因________________________________________________________________________。图