活泼的黄绿色气体-氯气(一)

第四章非金属及其化合物化学必修1第一课时第二节富集在海水中的元素—氯邻水实验学校王良红氯气第二节富集在海水中的元素—氯

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件第二节富集在海水中的元素—氯氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。

贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。第二节富集在海水中的元素—氯然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。第二节富集在海水中的元素—氯学习目标1、了解氯气的物理性质和用途。2、掌握氯气的化学性质和实验室制法。3、认识氯水的组成和性质。第二节富集在海水中的元素—氯（一）氯气的发现一、活泼的黄绿色气体----氯气MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2

↑（二）氯气的实验室制法原理：装置：阅读教材P82科学史话第二节富集在海水中的元素—氯（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集Cl2第二节富集在海水中的元素—氯2.氯气的化学性质氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧,产生棕褐色的烟钠与氯气反应剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成白色晶体2Na+Cl2

===2NaCl点燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃反应规律：金属与Cl2反应时,生成高价金属的氯化物(1)氯气与金属反应第二节富集在海水中的元素—氯(2)

Cl2与H2反应现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。H2+Cl2==2HCl点燃实验4-3氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。(工业制盐酸)H2+Cl2==2HCl光照燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。注意：第二节富集在海水中的元素—氯(3)氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO①一元弱酸

(酸性比碳酸还弱)②强氧化性

(杀菌、消毒)③漂白性

(强氧化性的表现)④不稳定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照法一：检验Cl－如何验证氯气与水发生了反应？思考：酸化的硝酸银酸碱指示剂法二：检验H+次氯酸(HClO)的性质第二节富集在海水中的元素—氯氯水的性质氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓第二节富集在海水中的元素—氯干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。“干燥的氯气能否漂白物质”探究实验现象：结论：干燥的氯气没有漂白性，但与水反应生成的HClO有漂白性。第二节富集在海水中的元素—氯液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水(浅黄绿色)分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2HClOH2OH+Cl－ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，有氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子注意：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。只有酸性第二节富集在海水中的元素—氯制漂白液的反应原理：（4）氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理制漂白粉的反应原理：有效成分：NaClOCl2+碱==氯化物+次氯酸盐+H2O规律：第二节富集在海水中的元素—氯生活中Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业上Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO。注意：漂白粉放在空气中，易与空气中的H2O、CO2反应生成HClO，HClO易分解而失效，因此漂白粉应该密封保存。第二节富集在海水中的元素—氯(5)与盐溶液的反应与NaBr、KI、FeCl2

、FeBr2、FeI2等盐溶液反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

Cl2+2NaI==2NaCl+I2(四)氯气的用途教材P85

6FeBr2

+3Cl2

==4FeBr3+2FeCl3

FeI2

+Cl2==I2+FeCl2

2FeBr2

+3Cl2

==2Br2+2FeCl3

2FeI2

+3Cl2

==2I2+2FeCl3Cl2不足:Cl2过量:Cl2不足:Cl2过量:还原性I-﹥Fe2+﹥Br-第一节无机非金属材料的主角—硅练习1、下列关于氯水的说法中正确的是：

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是

A、活性炭B、二氧化碳

C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸

A、褪色B、变成红色

C、先褪色后变红D、先变红后褪色DADD第二节富集在海水中的元素—氯4、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO35、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3

D、FeCl