碳和碳的氧化物

课题1、金刚石、石墨和C60教学目标：1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2、知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单质。金刚石、石墨都是碳的不同单质，通过学习比较它们的物理性质和用途并填表金刚石石墨色态硬度熔点导电性导热性用途无色.透明.正八面体晶体深灰色.有金属光泽.细磷片状固体天然矿物中硬度最大质软而滑腻高高不导电导电刻划玻璃.切割大理石.钻石电极.铅笔芯.润滑剂很差良好石墨与少量的杂质混在一起构成的四种物质：木炭、焦炭、炭黑、活性炭（也称无定形碳）1、木炭与活性炭：具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力,既能吸附气体气味,又能吸附顔色,故可用作吸附剂。2、炭黑:黑色粉末,可用于作墨汁.3、焦炭:可用于冶炼金属.金刚石:碳原子间是立体网状结构，硬度大石墨:碳原子间是平面层状结构，层与层之间很容易滑动，硬度较小。碳单质：C60由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质比较碳与炭的区别：“碳”：“炭”：是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如：碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”“当碳燃烧时”。

表示由碳元素组成的某种单质—木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质这是混合物?甲生:是单质.因为金刚石是碳的单质,石墨也是碳的单质,它们混合在一起,仍只含一种元素,所以仍是单质.诊断:_________乙生:是混合物.金刚石石墨都是碳的单质,但它们是两种不同的物质.所以它们混合在一起不是单质而是混合物.诊断________结论乙同学的观点是正确的,金刚石和石墨都是由一种元素组成,但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)所以它们混合在一起是混合物.因此判断单质必须强调是纯净物.一种元素可以形成多种不同的单质.某物质中只含一种元素,也不一定是纯净物.二氧化碳制取的研究课题2Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3

1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2HH2O一、实验室制取二氧化碳的反应原理实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O22H2O+O2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。讨论2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。讨论并归纳实验室制取二氧化碳的

操作步骤连接仪器

①检查气密性

②加大理石

③加稀盐酸

④收集气体

⑤认真写出探究活动报告自已设计探究活动报告册课堂练习1下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？长颈漏斗没有插入液面下出气导管太长，伸入了液面下没有用向上排空气法收集ABDC课堂练习21实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。2实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。3实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。ADEBCEFBCDEF课堂练习3甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。阅读下面一段文字，然后回答下列问题：（1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质（2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？CH4+2O2===2H2O+CO2点燃——————————————————————————------------------------------------------------=----------------------------------答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收集甲烷可用排水法或向下排空气法。（5）想一想，甲烷有什么用途？答：可作燃料、化工原料课题3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一氧化碳无色无味的气体，难溶于水，密度1.25g/L（空气的密度1.29g/L)二、化学性质一、物理性质：1、可燃性2、还原性CO+CuO

Cu+CO2三、有毒性易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。四、CO的污染

工业炼铁：Fe2O3+2CO2Fe+3CO2

高温CO与CO2的转变：COCO2O2（点燃）（高温）C

CO+O2

CO222点燃你能否写出下列练习的答案：1、煤的主要成分是_____,煤气中毒即_____中毒。2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为：

3、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应方程式为：

CCOC+O2

＝CO2点燃2C+O2＝2CO点燃C+CO2＝2CO高温色、态、味溶解性

密度

空气

密度CO2CO无色无味气体无色无味气体1体积的水约能溶解1体积CO2(可溶)

1体积的水能溶解0.02体积CO（难溶）1.977g∕L1.250g∕L1.293g／L绿色圃中小学教育网http://

性质物质

可燃性

还原性

C

C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2

CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

H22H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OC、CO、H2化学性质的比较点燃点燃点燃点燃

高温

了解有关煤气中毒的两个知识点1.中毒的反应原理：2.防止煤气中毒措施：

CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。通风排气判断正误：

1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.(错误)这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水，也不与水起反应。一、选择题1.CO与H2在性质上的主要区别是()

A溶解性B可燃性C还原性D毒性2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是()

A闻气味试验毒性B点燃看火焰的颜色

C检验燃烧的产物D看能否还原灼热的CuO3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是()

A可燃烧B具有还原性C它有毒D有特殊的气味4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是()

A、CO2B、N2C、COD、O2DCDCCOCO2CO石灰水CO2COCO2CuO怎样除去CO中的CO2怎样除去CO2

中的CO二、除杂质(A)(B)(C)

1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置图，其中使用氢气的是（），使用