常见的酸和碱课件

第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱

——第1教时

1.指示剂：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。

石蕊溶液

酚酞溶液2.常用的酸碱指示剂一：酸、碱与指示剂作用3鉴别酸与碱

实验10-1加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色

根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。

指示剂种类

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石

蕊溶液

酚酞溶液1、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱；是化学变化。2、酸能使石蕊变红、酚酞不变色；碱能使石蕊变蓝、酚酞变红。注意：4、探究：自制酸碱指示剂。⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫菊红色绿色红色绿色金菊黄色黄色黄色黄色梅花红色黄色红色黄色紫菜红色绿色红色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金菊花汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫菊花汁，梅花汁、紫菜叶汁。课堂练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

A6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()

A．NaClB．NH3

C．HCl

D．NaOH

C盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类

7失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体C柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”二．常见的酸1．几种常见的酸

(1)观察盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味(2)硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。白雾原因：浓盐酸挥发出来的HCl体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。实验10-3实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化有黑色字迹变黑变黑甚至烧成洞2.浓硫酸

(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。

(2)在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。脱水性—

能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸稀释时—

放出大量的热有吸水性—

干燥一些气体（O2N2CO2H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等化合物里的水分，生成黑色的炭。（3）腐蚀性（氧化性）：强烈的腐蚀性和氧化性。3.浓硫酸的三大特性：4、盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。①金属表面除锈、②制药

③人体胃液中盐酸帮助消化。

硫

酸

重要化工原料。①用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。

③有吸水性用做干燥剂。三．酸的化学性质（1）、酸与指示剂反应：（2）、酸+活泼金属=盐+氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多少

可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。（3）、酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑巩固练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸

D．氨水

2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（选项同上）()CD3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸

4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水

DD5．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈6．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2

B．AgClC．CuCl2D．FeCl3×A银铜与盐酸不反应生成FeCl2A7．下列实验操作正确的是()A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶

C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动

D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭

8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品

×DB×9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿；⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。ecabgh10．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗

B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．先涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理A碱“摸起来滑滑的”生活中三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热①物理性质：白色固体，易溶于水，并放出大量热。在空气中易潮解（物变）——可作某些气体的干燥剂。②强烈腐蚀性：所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。使用时必须十分小心，最好戴防护眼镜。

④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。能与油脂反应，可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

氢氧化钠[NaOH]——用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH课堂练习一：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。4.它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验CO2用的是试剂呢？

石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。

(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O===Ca(OH)2反应中放出大量热。(2)Ca(OH)2对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。3、常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

课堂练习二：1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。2．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨4．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色红色红色四．碱的化学性质（P56）（1）、碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。⑵Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：CO2使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，生成坚硬的CaCO3。将Ca(OH)2和粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用Ca(OH)2的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________

碱+非金属氧化物=盐+水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O五:电离与溶液的导电性1.碱有一些相似的化学性质。例如：

⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱+非金属氧化物=盐+水。⑶碱+酸=盐+水2.酸有一些相似的化学性质。例如：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸+活泼金属=盐+氢气；⑶酸+金属氧化物=盐+水。⑷酸+碱=盐+水

3、酸碱溶液中的粒子

酸和

碱的溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××4、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。课堂练习：1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸B2．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(P59)4．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根