沉淀溶解平衡PPT

佳洁士防蛀修护牙膏广告.flv导第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时不规则悬挂在饱和的CuSO4溶液中一昼夜后固体质量没有改变规则思不规则悬挂在饱和的CuSO4溶液中一昼夜后思考：得到什么启示？v(溶解)=v(结晶)易溶电解质的溶解平衡：

在饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。

固体质量没有改变规则NaCl与AgNO3反应的离子方程式？等浓度，等体积的两种溶液混合溶液中有无Cl－，Ag+？为什么？议展评易溶、可溶、微溶、难溶是如何界定的？一定温度下，固体物质的溶解度s(g)

10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g易溶、可溶、微溶、难溶是如何界定的？一定温度下，固体物质的溶解度s(g)

难溶≠不溶氯化银的溶解平衡如何建立的？溶解

AgCl

(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀水分子作用下练

从表3-4选择一种物质，描述溶解平衡建立的过程，写出相应的溶解平衡方程式。难溶电解质溶解平衡一定温度下，难溶电解质溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。1.概念：2.表达式CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

议：试分析难溶电解质溶解平衡与弱电解质的电离平衡区别？首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。其次，从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?（从3-4表中任选一种物质计算说明）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。影响溶解平衡的因素内因：外因：遵循

原理①浓度：加水，平衡向

方向移动。②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向

方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向

的方向移动。物质本身的性质勒夏特列原理右右左【思考】：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—若改变下列条件，对其平衡有何影响？

条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)向右移动增大增大向右移动减小减小向左移动减小增大向左移动增大减小结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

。

课堂练习生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

再见溶度积常数Ksp

在一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度的化学计量数次方的乘积。固体浓度视为定值=[Ca2+][CO32-]Ksp

溶度积有单位思考：Ksp的大小受哪些因素的影响？难溶电解质本身的性质、温度合作探究在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生实验现象：结论解释：AgCl溶液静置，待上层液体变澄清滴加几滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl结论：Ksp较小的沉淀向Ksp更小的沉淀的进行。差别越大转换越容易(3)Ksp的意义溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

。

课堂练习生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解巩固练习巩固练习2、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使Ca(OH)2减小的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液巩固练习3.一定温度下，分别把1gAgCl固体放于下列各种不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是 A.20mL0.1mol·L-1KCl溶液 B.20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液 C.20mL0.2mol·L-1CaCl2溶液 D.20mL0.15mol·L-1AlCl3溶液你这节课的学习目标了解难溶电解质在水溶液中的溶解情况，理解难溶电解质的溶解平衡。再见4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。如何设计实验证明溶液中确实还有

Cl-、Ag+

溶解度的定义？在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。(3)Ksp的意义溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)合作探究在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生实验现象：结论解释：AgCl溶液静置，待上层液体变澄清滴加几滴KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

AgCl结论：难溶