章末综合检测(四)

章末综合检测

(四)[学生用书

P315(独立成册

)](时间：

45分钟；满分：

100分)一、选择题

(本题包括

9小题，每小题

5分，共

45分)1．(2017

·溪部分名校统考玉

)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是(

)A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO和

NO反应生成 N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH＝5.6即形成酸雨解析：选A。向煤中加入适量石灰石 ，使煤燃烧产生的 SO2最终转化为 CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅 ，C错误；雨水的 pH＜5.6才形成酸雨，且CO2不会形成酸雨，错误。2．为测定气球内的气体成分， 有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。 开始时气球沉于烧杯底部，打开止水夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是 ( )A．O2B．H2C．NH3D．SO2解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于 CO2，但大于空气，所以是O2。3．(2017肥·城一模)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A向一定浓度的Na2SiO3溶液H2SiO3的酸性比H2CO3的酸中通入适量CO2气体性强取少量KCl晶体溶于适量的B蒸馏水，加入盐酸酸化，再检验KCl中的氯元素加入AgNO3溶液C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶说明原溶液中液产生白色沉淀，再加稀盐一定含有CO32－酸沉淀消失或SO32－将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅除去Mg(OH)2D拌成浆状后，加入足量饱和样品中的氯化镁溶液充分搅拌、过滤，Ca(OH)2沉淀用蒸馏水洗涤解析：选D。向一定浓度的Na23溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3SiO的酸性比H23的酸性弱，A错误；加盐酸酸化引入Cl－，干扰实验，应加硝酸酸化，B错CO误；向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 ，再加稀盐酸沉淀消失，说明原溶液中一定2不含SO3－，因为H＋、NO－3具有强氧化性 ，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ，沉淀不消失，C错误；根据沉淀转化的原理知，上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，D正确。4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()煅烧H2O①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2NH3 CO2AlCl3(aq)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3高温 H2O③FeS2――→SO3――→H2SO4O2H2ONH3催化剂，△――→NO――→NO2――→HNO3O电解O2⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2点燃A．①③B．①④C．②④D．③⑤解析：选B。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能实现转化关系，故①正确；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能与过量氨水反应生成偏铝酸钠，故②错误；FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故③错误；氨气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能实现转化关系，故④正确；电解氯化钠溶液不能生成钠单质，不能实现转化关系，故⑤错误。5．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤①a和b相混合②c和d相混合

实验现象气体变为红棕色产生白烟③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、Cl2、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。6．如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是()①C②N③Si④S⑤ClA．①②B．②⑤C．③④D．②④O2H2OC应解析：选D。据A――→B―→C――→D且D是最高价氧化物对应的水化物可推测出为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知②、④符合题意。7．下列说法中不正确的有 ( )①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水时有气泡逸出，该气体是 Cl2；③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量；pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；⑤氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑥常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑦分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。A．2个

B．3个C．4个

D．5个解析：选

B。HClO

见光分解，光照氯水时有气泡逸出

，该气体是

O2；pH

在

5.6以下的雨水通常称为酸雨；分解高锰酸钾制氧气后 ，残留在试管内壁上的黑色 物质是 MnO2，可用热的浓盐酸洗涤。8．(2015高·考重庆卷)下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：选B。A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Br的非金属性比I强，故氢化物的热稳定性：HBr>HI。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，因非金属性：P＞Si，故酸性：H342SiO3。C.Al2O3是两性氧化物，PO>H能与NaOH溶液反应，MgO是碱性氧化物，不能与NaOH溶液反应。D.SO3通入Ba(NO32)溶液中发生反应：SO3＋H224，H24与Ba(NO3)2反应得到BaSO4沉淀；SO2通入O===HSOSOBa(NO3)2溶液中，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42－，最终也得到BaSO4沉淀。9．不论以何种比例混合， 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中， 一定能产生沉淀的组合是 ( )序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④解析：选A。①中澄清石灰水过量产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO32溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生)HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能生成 HCO－3，不能生成 CO23－，无沉淀产生。二、非选择题 (本题包括4小题，共 55分)10．(13分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中 Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体 A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为 ________(填名称)。由X、Y制F的化学方程式为________________________________________________________________________，此反应中 Y作________剂(填“氧化”或“还原” )。转化①的化学方程式为________________________________________________________________________

；转化②

(A

少量)的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成

B，且A

是引起温室效应的主要气体

，故

A是

CO2，B

是CaCO3，Y是

C；由高纯度的

F是使用最广泛的半导体材料知

，F是

Si，则

X

是SiO2，C是

Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案：(1)玻璃 氢氟酸高温(2)2C＋SiO2=====2CO↑＋Si 还原(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－11．(13分)(2017湖·北八校联考 )某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是 f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B装置的作用是 ________；A装置中试剂 X是__________________。(4)C 装置中可观察到的现象是________________，D 装置中可观察到的现象是__________________。解析：(1)制得的 Cl2中含有 HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质 ，再利用向上排空气法收集， 最后通过淀粉-碘化钾溶液探究其性质。 因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为△2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－=====MnCl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓 H2SO4，作用是吸收 H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂 X是饱和食盐水，作用是除去 HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====Mn干燥Cl2饱和食盐水溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去12．(15分)A～G为中学化学中常见的物质， B、E、F为单质，常温下， B是一种黄绿色气体， G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：

A________、G________。(2)F

的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为

________。(3)E

在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出

E与C

反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是____________________________，涉及的化学方程式为________________________________________________________________________，工业上获得 B的重要途径是________________________________________(用化学方程式表示)。解析：因

A～G为中学化学中常见的物质

，又常温下

B是一种黄绿色气体单质

，故

B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料

”知F为铁，这是推断元素

F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广

，也是人类发现最早的金属之一

”可知

E为

Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋。G为黑色固体，能与A反应生成Cl2，又A能与Fe反应，可知A为浓盐酸，G为MnO2。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水 ——氯碱工业。答案：(1)HCl MnO2 (2)铁红(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋品红溶液不褪色SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4电解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13．(14分)(2017苏·州期末调研 )我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：操作a的名称是________________。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是________________________________________________________________________。(2)装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 _____________________________。制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________(填序号)。A．NaOH溶液、酚酞试液．氨水、酚酞试液C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀 H2SO4(4)SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol－1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol·L－1的NaOH溶L·液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。解析：(1)浓缩、结晶后得到的晶体需要通过过滤才能实现分离，则操作a的名称是过滤。SO2气体中含有杂质容易使催化剂中毒，从而使催化剂活性降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止催化剂中