水溶液中的溶解平衡

选修4

第二章化学反应速率和化学平衡授课者：秦飞湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期第三节化学平衡(第一课时)什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2SO2+O22SO3

随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？tc(mol/L)SO2O2SO3t1浓度不再变化2SO2+O22SO3

SO2

O2SO3

随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？V正V逆V正=V逆2SO2+O22SO3

指的是：某种物质的消耗速率与其生成速率相等

υ正υ逆＝υSO2消耗υSO2生成＝t2t1如：t(s)υ

化学平衡状态

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

一、化学平衡状态的定义：条件一定条件下前提可逆反应里本质正反应速率和逆反应速率相等现象反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二、化学平衡状态的特征：逆——可逆反应(或可逆过程)等——V正=V逆(不同的平衡对应不同的速率)动——平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等定——平衡时，各组分含量保持恒定变——条件改变，平衡移动同——等效平衡mA+nB

pC+qD达到平衡：①用同一物质表示的:v正=v逆对于不同物质:VA生成:VB消耗=m:n②各成分的百分含量保持不变

③各物质的浓度不变④各物质的转化率不变⑤对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变知识小结能力提升1.可逆反应:2A(气)+3B(气)3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:

A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C.平衡时混合物中各组份的浓度相等

D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同

时也消耗了1.5amol的C物质D2.在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)+2B(g)3C(g);△H＞0，达到平衡的标志是:A.混合气体的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的温度不再变化D3、在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A、混合气体密度不变B、混合气体颜色不变C、混合气体压强不变D、混合气体总物质的量不变B若反应是2NO+O22NO2呢？BCD4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（双选）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量BC5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为

0.3mol/L

B.Y2

为

0.5mol/L

C.X2

为

0.2mol/L

D.Z为

0.4mol/LA6.下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度:A.等于1.369g·L-1

B.等于2.054g·L-1

C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1

D.大于2.054g·L-1D7.在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)，达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压

强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a、c的值依次为:A.1、2B.3、2C．2、1D．2、3B三、达到化学平衡的标志直接标志①V正=V逆②各组分的m、n不变(单一量)

③各组分的组成百分比不变④通过浓度:各组分的浓度不变间接

标志②通过复合量，如平均摩尔质量和

密度，需具体分析两项的变化③其它:如颜色等(实际上是浓度)①通过总量:当Δn(g)≠0，n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容