硫及其化合物

硫及其化合物

[考纲解读]

1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。4.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。5.知道检验SO时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO。6.能用关系式法解多步反应的化学计算。7.知道SO2对环境的的影响。一、硫1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。火山喷口硫酸盐

硫矿石硫黄黄水酒精3、硫的化学性质（写出有硫参与反应的化学方程式）H2+SH2S加热2Na+SNa2S加热Fe+SFeS加热2Cu+SCu2SHg+SHgS可用于除去撒落的HgS+O2

SO2

点燃在空气中燃烧____色火焰在纯氧中燃烧____色火焰蓝紫淡蓝（4）与某些化合物反应

①硫跟浓硫酸反应的方程式：

S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应的方程式为：

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O③与碱反应：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OS单质化学性质小结硫元素化合价：-20+4、+6S单质化合价处于中间价，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，其氧化性比较弱S交流总结硫的化学性质问题1问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？问题3：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？硫及其化合物（第二课时）二氧化硫性质课堂目标掌握SO2性质,培养学生设计实验、分析问题和解决问题的能力。、二氧化硫物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水、二氧化硫的化学性质（写出有SO2参与反应的化学方程式或离子方程式）SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(除尾气)NaOH+SO2=NaHSO3CaO+SO2CaSO3(煤炭脱硫)加热催化剂2SO2+O2

2SO3SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+

2Mn2-+

4H+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O讨论：二氧化硫有哪些化学性质？（1）SO2是一种_____氧化物、与CO2类似①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应（CaO、Na2O）（2）还原性①催化氧化：②能被X2、HNO3、KMnO4(H+)、Fe3+溶液等氧化剂所氧化（3）弱氧化性（4）漂白性

酸性SO2能漂白品红溶液，但不能漂白石蕊试液，只能使石蕊变红请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质溶液现象溶质化学式或名称SO2性质反应方程式①使橙色溶液褪色②使紫红色溶液褪色③使蓝色溶液褪色

④使浅黄绿色溶液褪色⑤使黄色溶液变浅绿色⑥使无色溶液变浅黄色浑浊离子方程式溴水还原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrKMnO4还原性2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+碘+淀粉还原性SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI氯水还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClFe3+还原性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+H2S氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O离子方程式思考与交流1：尝试设计实验验证二氧化硫的主要的化学性质（画出简易装置图，标出试剂）浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF练习3问题1：SO2Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色问题2：把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。练习：1、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色褪色还原性还原性氧化性酸性漂白性有浅黄色沉淀生成酸性变红褪色2、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：CaO+SO2====

CaSO3,2CaSO3+O2====

2CaSO4(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；。溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收NaOH返回问题3：若有混合气体（SO2与CO2）请设计实验验证存在这两种气体（画出简易装置图，标出试剂）混合气体1、写出最左边反应装置的化学方程式：

；Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝

Na2SO4+SO2↑+H2O浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液2、F烧杯中NaOH溶液的作用是

，原因是

；A广口瓶的作用是。吸收尾气SO2SO2有毒，污染空气防止倒吸和便于观察SO2的颜色ABCDEF3、进行实验前必要的操作是：

；4、实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是

。检查装置气密性打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，一定量后，关闭旋塞。

浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液①原因

；验证方法：

；②原因

；验证方法：

；Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3

固体变质；不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。ABCDEF若滴加试剂后，产生不了气体，请分析原因6、SO2使品红试液体现了它的漂白性，有人认为使溴水褪色也应该体现了它的漂白性，你赞同这个观点吗？

；为什么？；

试再举两种漂白原理与SO2不同的漂白剂：

。不赞同品红跟SO2化合而褪色，体现漂白性，而溴水是被SO2还原而褪色，体现还原性，原理不同。Na2O2和活性炭浓H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品红试液ABCDEF将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO2思考交流2：常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素加成利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征常见漂白剂活性炭、胶体不稳定稳定稳定SO2 HClO、H2O2、O3、Na2O2三、二氧化硫实验室制法1、原理：

2、装置

3、收集：

4、检验：②Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2

↑①Na2SO3+H2SO4(浓）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑①固+液→气②固+液→气△向上排气法湿润的品红试纸、澄清石灰水4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温四、SO2对大气的污染与防治1．来源____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。2．危害危害________健康，形成________，腐蚀__________。硫酸型酸雨的形成过程：________________________________________________________3．治理开发__________，燃煤________，处理工业尾气。硫酸厂化石燃料人体酸雨建筑物新能源脱硫问题1：(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (

)A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2问题2：(2011·北京理综，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡(白雾为挥发的H2SO4蒸气)B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭——从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________________。Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OBaSO4

还原2NO＋O2==2NO2(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________通N2一段时间，排除装置中的空气NaHSO3溶液②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________________________________甲：SO4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋白雾的量远多于装置中O2的量SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀五、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。与氧化钙反应：

与氢氧化钠反应：

无针状酸性六、H2S和氢硫酸1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性剧毒没有臭鸡蛋比空气大溶于水2、化学性质：弱酸性：

还原性：请写出与（SO2、O2、Cl2、Fe3+）反应的化学方程式或离子方程式H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－问题2：硫化钠的水溶液呈

性原因问题3：Al2S3+H2O七：亚硫酸弱酸性还原性：写出与（O2、Cl2、Br2、I2HClOKMnO4）反应的化学方程式或离子方程式弱氧化性：H2SO3＋2H2S问题4：下列实验能证明某无色气体为SO2的是(

)①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④

B．①③④C．③④

D．②③④问题5：银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人有害。制作雪耳利用的是

A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性问题6：(2010·福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液铁钉表面被钝化d②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。66.7%【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)(3)装置B中试剂的作用是___________________________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是____________________________________________(用化学方程式表示检验SO2是否除尽C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______________________。cD中固体由黑变红和E中固体由白变蓝否，用托盘天平无法称量D或E的差量硫及其化合物（第四课时）七、硫酸性质硫酸是具有

、

的二元强酸。纯净的硫酸为

色、

状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有

现象。因此，浓硫酸稀释时，只能

，并不断

。硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为：

不挥发性高沸点无油将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热2、硫酸化学性质：写出硫酸作为反应物的化学方程式或离子方程式（包括稀、浓硫酸）Na2SO3+H2SO4(浓）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑思考交流：稀硫酸具有哪些化学性质？浓硫酸具有哪些特性

1、吸水性干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体2、脱水性C12H22O11

12C＋11H2O3、强氧化性跟金属反应跟非金属反应跟其他还原性物质反应4、高沸点性（用于制挥发性酸）

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑5、强酸性（用于强酸制弱酸）问题1：完成实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性,酸性问题2：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。问题3：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止H＋与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O思考交流：现有两瓶溶液分别是稀硫酸、浓硫酸，有哪些方法鉴别出来？放出大量热无明显变化油状液体液态无明显变化（钝化）铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液ρ>ρ浓H2SO4稀H2SO4思考交流2:

可用硫酸制取的气体有哪些？写出相应化学方程式Na2SO3+H2SO4(浓）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑C2H5OHC2H4↑＋H2O问题4：某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________________________。Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑防倒吸3421(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO八、SO42-的检验检验SO42-的正确操作方法：先加稀盐酸的目的是____________________________再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：思考交流2

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验为

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有______(仅填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为Ag＋

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________(仅填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。SO32-白色沉淀盐酸无明显变化BaCl2溶液九、常见硫酸盐：石膏（生石膏）：CaSO42H2O石膏可调节水泥凝结时间皓矾：ZnSO47H2O明矾：KAl(SO4)212H2O净化水绿矾：FeSO47H2O胆矾：CuSO45H2O重晶石：BaSO4

常作钡餐十、硫酸的工业制备方法：（原理）怎样制取硫酸流程图H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括为：三个阶段，三个方程，三个设备硫酸生产反应式硫酸工业生产的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸腾炉接触室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化剂一、硫酸的工业制法----接触法制硫酸工业用浓H2SO4吸收SO3沸腾炉沸腾炉照片接触室接触室照片吸收塔吸收塔硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸工业生产的主要设备4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要设备：沸腾炉炉气SO2O2N2水蒸气

砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥1.二氧化硫的制取和净化

为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。粉料口炉气口去净化出渣口Fe2O3空气口2.二氧化硫氧化成三氧化硫接触室（转化器）400-500℃

V2O52SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)为什么叫接触法呢？主要反应：主要设备：二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。净化后的原料气体冷SO2,空气SO2,SO3空气到吸收塔净化后的原料气体热催化剂催化剂逆向换热效果最佳SO2接触氧化是一个可逆的放热反应，理论上在温度较低的条件下进行最为有利。但是温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产中选择400℃～500℃；同时该反应又是一个总体积缩小的气体反应，增大压强，SO2的转化率能提高，但SO2的平衡转化率提高的并不多，若加压必增加设备的耐压力，增大投资和能量消耗且在常压下和400℃～500℃时S02的平衡转化率已经很高，故通常采用常压。3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O=H2SO4⑴为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫发烟硫酸⑵为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。主要反应：主要设备：4.尾气处理如何处理尾气？2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑化肥循环利用3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

小结非金属及其化学物小结1．卤族元素——典型的非金属元素(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性．(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途．2．其他常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质．(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质．(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质．(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理．初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题．(5)了解常见盐类的性质和用途．(6)了解常见化肥的基本性质．(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止污染大气．(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响．(9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理．1．氯及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：(1)化学方程式：②

.③

.(2)离子方程式：①

.④

.⑤

.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2.硫及其重要化合物间的关系完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：(1)化学方程式：①

.②

.④

.(2)离子方程式：③

.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．氮及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：(1)化学方程式：①

.②

.④

.(2)离子方程式：③

.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)硅及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：化学方程式：①

.离子方程式：②

.③

.4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系(1)碳及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学(或离子)方程式：①化学方程式：

；②离子方程式：

.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT7－B)将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

()2．(2010·重庆高考T8－A)铝制容器可盛装热的浓H2SO4()3．(2010·山东高考T13－C)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

()4．(2010·上海高考T13