氧化剂与还原剂第一课时

作业：1、写出能实现下列反应的化学方程式各2个(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、写出强电解质和弱电解质的概念，从这两个方面对常见物质进行归类，举出常见例子。3、写出下列反应的离子方程式：（1）小苏打溶液与苛性钠溶液。（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液。（3）氯气能通入石灰浆

。复习：化学反应的类型化学反应1.据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少2.反应中是否得氧或失氧氧化反应还原反应复分解反应化合反应分解反应置换反应A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB讨论

高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2１、用四种基本类型的分类方法分析：属于哪种类型的反应？2、

利用得氧失氧该如何分析？点燃2Na+Cl2===2NaCl请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？

5、NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO32、H2+CuO===Cu+H2O△3、Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+1、O2+2Cu===2CuO△4、CaCO3===CaO+CO2高温0

0+2-20+2

-2

0+1-20+2

0+2+2

+4-2

+2

-2+4-2+1-1+1+5–2+1

–1+1+5-2变化变化变化不变化不变化氧化还原反应的实质是:电子转移特征是:发生元素化合价升降点燃2Na+Cl2===2NaCl二、实验：氧化还原反应的实质Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu0+2+20Zn+Cu2+=Zn2++CuZn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZn氧化还原反应的实质是:

电子转移特征:发生元素化合价升降三、氧化剂和还原剂氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂①氧化剂：

电子(或电子对

)的物质．在反应时所含元素的化合价

，本身被

．②还原剂：

电子(或电子对

)的物质．在反应时所含元素的化合价

，本身被

．(2)氧化性和还原性①氧化性：氧化剂在反应中能氧化其他物质的性质．②还原性：还原剂在反应中能还原其他物质的性质．得到偏向降低还原失去偏离升高氧化（1）“连双线”：箭头箭尾指向前后不同价态的同种元素（对准）。

(2)“失与得”：（3）标价态：（4）转移电子数=失去电子总数

=得到电子总数。四、作业：1、写出能实现下列反应的化学方程式各2个(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、写出强电解质和弱电解质的概念，从这两个方面对常见物质进行归类，举出常见例子。3、写出下列反应的离子方程式：（1）小苏打溶液与苛性钠溶液。（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液。（3）氯气能通入石灰浆

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复习：化学反应的类型化学反应1.据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少2.反应中是否得氧或失氧氧化反应还原反应复分解反应化合反应分解反应置换反应A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB四有以下5个反应(反应条件略)：A.Na2O+CO2====Na2CO3B.CH4+2O2====CO2+2H2OC.2KClO3====2KCl+3O2↑D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑E.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑属于化合反应的有_____(填编号，下同)，属于分解反应的有_____，属于置换反应的有_____，属于复分解反应的有_____，属于氧化还原反应的有_____。ACDEB、C、D1.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.氧化剂在化学反应中得到电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物【解析】选B。A项中氧化还原反应的本质是电子的转移；C项中还原剂在反应中应该发生的是氧化反应，D项中氧化剂只能是反应物。2.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2===2H2O+O2↑其中，H2O2()A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选C。由于H2O2中氧元素的化合价是-1价，所以反应后氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂。4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，只有氧化还原反应才一定有电子转移。作业：1、写出能实现下列反应的化学方程式各2个(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、写出强电解质和弱电解质的概念，从这两个方面对常见物质进行归类，举出常见例子。3、写出下列反应的离子方程式：（1）小苏打溶液与苛性钠溶液。（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液。（3）氯气能通入石灰浆

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【变式训练】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【解析】选A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，碳元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe2+Fe，化合价降低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如Cl－Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。高温====点燃====【变式训练】已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_____被还原，_____被氧化。高温====答案：(1)(2)Fe2O3CO例：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）双桥法标出氧化还原反应过程；（2）在该反应中，氧化剂是

，还原剂是

；被氧化的是Cu，氮元素的化合价降低，发生还原反应是

，氧化产物是

，还原产物是

HNO3CuHNO3Cu(NO3)2NO.作业：1、写出能实现下列反应的化学方程式各2个(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、写出强电解质和弱电解质的概念，从这两个方面对常见物质进行归类，举出常见例子。3、写出下列反应的离子方程式：（1）小苏打溶液与苛性钠溶液。（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液。（3）氯气能通入石灰浆

。3.下列电子转移的表示正确的是()4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应【解析】选D。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应。7.(10分)根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)氧化剂是_____，还原剂是_____。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____。(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为_____g。【解析】(1)根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原剂，但是需要注意的是这8个氨气分子只有2个氨气分子显示还原性。(2)根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是3∶2。(3)68gNH3是4mol，所以当有68gNH3参加反应时表现还原性的只有1mol，所以被氧化的氨气的质量是17g，生成的还原产物NH4Cl为3mol，质量为3mol×53.5g/mol=160.5g。答案：(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.58.(12分)(挑战能力)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，(1)用双线桥法标出电子的转移。(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？△====【解析】(1)MnO2中Mn为+4价，HCl中Cl为-1价，MnCl2中Mn为+2价，Cl2中Cl为0价，Mn由+4价到+2价，得2e-，Cl由-1价到0价，生成1molCl2失2mol电子。(2)n(Cl2)=MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1mol