溶液中离子浓度大小比较

溶液中离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所带的电荷守恒规律。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

2、元素（物料）守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如K2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-

、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)=2[c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)]。

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。

在Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒和物料守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

两式相减得：以Na2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na＋、H＋阴离子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程

电荷守恒:

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

质子守恒:

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

二、单一溶液中粒子浓度大小比较1、弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较（1）在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)（2）、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2O

H++OH-第一步电离程度大于第二步

c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH

-)如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。小结：多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是:c（显性离子）>c（一级电离离子）>c（二级电离离子）>c（水电离出的另一离子）。2、强酸弱碱盐（强碱弱酸盐）溶液中微粒浓度大小的比较（1）NH4Cl溶液中NH4Cl＝NH4+＋Cl-NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2）CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)小结：能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较

一元强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中离子浓度大小的一般关系是:c（不水解离子）>c（水解离子）>c（显性离子）>c（水电离出的另一离子）。（3）Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-第一步水解程度大c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（4）NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-H++CO32-H2OH++OH-

水解程度大于电离程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-H2OH++OH-HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)小结：

多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小比较关键是找出弱酸酸根的两个平衡,即水解平衡和电离平衡,根据题意判断那个平衡进行程度大,再结合水的电离平衡,得出结论.[归纳]（l）紧抓两个“微弱”①弱电解质只有微弱电离

②弱根离子的水解是微弱的

(2)分步水解程度逐渐减弱，水解形成的相应离子浓度也相应减小（3）不忘水的电离3、不同溶液中同一离子浓度比较注意看其他离子对该离子的影响。例：比较NH4ClCH3COONH4NH4HSO4（NH4）2SO4中NH4+浓度大小关系解题思路：溶液混合要先考虑是否发生反应，如发生反应，应先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解因素。①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般：弱电解质的电离程度＞盐的水解程度

（根据题中信息）4、混合溶液中离子浓度大小比较：溶液混合后离子浓度解题思路:

两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首先是判断两种电解质能否反应，其次是看反应物是否过量，第三是分析电解质在水溶液中电离(水解)【规律总结】判断溶液中离子浓度大小关系的方法：（1）写反应，定产物（2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小，判断溶液酸碱性，或根据溶液酸碱性，判断电离程度和水解程度的相对大小（4）遵循三大守恒讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合

等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

2.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

3.c(CH3COO-)=c(Na+)>

c(H+)=c(OH-)1.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

NaOH、CH3COONa(少)向0.01mol/L的氢氧化钠溶液中逐滴加入同浓度的醋酸CH3COONa、NaOH(少)CH3COONaCH3COONa、CH3COOH（呈中性）CH3COONa、CH3COOH（如1：1）CH3COONa、CH3COOH（大量）[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+][Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+][Na+]>[CH3COO-]>[OH-]