第3课时 化学平衡的图象

第3课时化学平衡的图象浓度引起平衡移动的相关图象①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)V(逆)③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V'(逆)V'(正)④减小反应物浓度0Vtt1V'(逆)V'(正)V(正)V(逆)⑴当∆H

<0时：对于反应mA+nBpC+qD∆HVt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)温度引起平衡移动的相关图象①升高温度②降低温度Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)⑵当∆H

＞0时：Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)③升高温度④降低温度Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)①增大压强②减小压强对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V'(逆)V'(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V'(正)V'(逆)思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。

解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。

一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。

(A)(B)(C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象先拐先平衡→V大→T高→P大练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”例3、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！！！例4：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。A例5：可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)例6：如可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)△H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)△H

___0。看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即△H>0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

<>1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习2、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C2NO＋O22NO2(△H<0)3、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)△H<0

,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C速率对时间的曲线分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。5.反应A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）

首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B错误；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A错误；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，但V正<V逆,故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。C6、下列结论正确的是（）C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2BC7.一定量的混合气体，在密闭容