初三化学常见的酸和碱 ppt课件6

酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：电离生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。课堂练习铁硫酸硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氯化铵碳酸氢钠水氧化铜物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、硝、铵都可溶。盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶钡银钙。碳酸盐多不溶，溶的只有钾、铵、钠这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸两种有颜色的沉淀Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱

食醋为什么会有酸味?CH3COOH

这些水果为什么都有酸味?果酸

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？（2）我们日常生活中见过哪些碱？对“碱”有什么印象？思考醋酸（CH3COOH）、苹果酸、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。碱有涩味、滑腻感。石灰水中的Ca(OH)2

、肥皂、草木灰中都含碱实验１０－１一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应根据实验填表加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化加入无色的酚酞溶液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色红色不变色蓝色蓝色红色红色不变色酸碱指示剂

与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质紫色的石蕊+酸变红+碱变蓝无色的酚酞+酸+碱不变色变红如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。指示剂的发现自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）

向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。实验：玫瑰花瓣汁的制作：实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有

（填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为

。

万寿菊溶液变为橙色课堂检测一：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________；⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。水中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色

橙色绿色

紫罗兰紫色红色

蓝色万寿菊黄色黄色黄色

大红花、紫罗兰橙色紫色2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类

与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。课外活动一、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质

盐酸

硫酸颜色、状态打开瓶盖后现象

气味无色、粘稠液体无色、液体有白雾无白雾有刺激性气味无刺激性气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数跟空气中成分有无关系发生什么变化减小减小减小减小增大不变无有物理变化物理变化用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（2）盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性

演示［实验10－3］

实验

放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈的腐蚀性！

原因浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。化学变化浓硫酸的稀释演示［实验10－4］手的感觉

分析烧杯发烫浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？

浓硫酸稀释的错误操作演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强烈的腐蚀性---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）H2+CO2H2和H2OH2H2浓硫酸ab课堂检测二：4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸

DB5．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答：⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。玫瑰溶剂花的种类所制成溶液的颜色

有关试剂呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色石灰水7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸

D．氨水

8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD3、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用+紫色石蕊+无色酚酞不变色变红酸溶液（2）酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应镁锌铁酸+活泼金属

→盐+氢气（3）酸与金属氧化物的反应

现象

化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈消失，生成黄色溶液酸+金属氧化物→盐+水课堂检测三9．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈10．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3AAB11.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(

)A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石12.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(

)13.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应14.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB15．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

AC16．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿；⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。ecabgh

答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.18.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠实验10-6

实验

现象

分析观察NaOH的颜色、状态将NaOH放在表面皿上一会将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁白色、固体表面潮解NaOH有吸水性试管发热NaOH溶解放热潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）（不能干燥CO2、SO2等）氢氧化钠

氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途

NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。（2）氢氧化钙Ca(OH)2氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！2、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色碱溶液+紫色石蕊+无色酚酞蓝色红色（2）碱与CO2反应NaOH+CO2（氢氧化钠固体要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存会怎么样？写出SO3与NaOH反应的方程式NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的碱才具有这样的性质

课堂检测四19．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂20．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂22．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。23．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH24．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸

C、熟石灰D、石墨25．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量26．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸B三、溶液的导电性为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HCl水电离HCl在水溶液中能电离出离子：NaOHNa++OH-水电离H2SO4H++SO42-水电离同样：

由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？H++Cl-溶于水离解氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+电离方程式的书写：1.写2.拆3.平H2SO4H++SO42-2练习：写出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3电离方程式Ca(OH)2Ca2++OH-2书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；2、原子团一般不分开；3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离HClNaOH

H2SO4Ca(OH)2

NaClMgCl2Al2(SO4)3写出下列物质的电离方程式=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Na++Cl-=Mg2++2Cl-=Al3++SO42-23练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有

个SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3-应为

个。n／22a+bHClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。碱：电离生成的阴离子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金属阳离子或铵根离子酸根离子盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸碱盐一定含氢元素一定含氢元素和氧元素含金属元素（除铵盐之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl27、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()课堂检测五A28、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－