用高二化学高二化学化学平衡状态

2、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（

）

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行知识回顾：1、对于反应：A+B=C

，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度

C．增加体系的压强

D．减少c的物质的量BB第二单元

化学反应的方向和限度化学平衡状态思考：20℃时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？宏观表象微观速率解释溶解结晶饱和V溶解>V结晶V溶解<V结晶V溶解=V结晶可逆反应速率含义与浓度关系V正V逆正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.用表示。例：可逆反应的特点:⑴同一条件下正逆反应同时进行⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。正反应速率逆反应速率相等时间速率1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态的条件：外界条件不变3、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变,各组分的浓度保持一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。思考与讨论：动态平衡有哪些特征？特征：1、正逆过程都在同时进行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界条件不发生变化，体系组分不发生变化——“定”5、外界条件变化，平衡将改变——“变”。

如何判断可逆反应达到平衡状态？①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A为有色气体）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD（g）（A为有色气体）容积固定的密闭容器：更多资源

v正=v逆1、正、逆2、同一物质，消耗＝生成1、生成A、B的速率比为a:b2、生成A、C的速率比为a:c练习1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.

单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.

单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.

单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD2、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2

＋O22SO3

△

H＜0达到化学平衡状态时的标志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC1、各组分物质的量不变2、各组分物质的量浓度不变3、各组分百分含量不变4、混合气体颜色不变5、反应体系温度不变含量保持不变无论什么反应一定是平衡状态含量保持不变1、各组分物质的量之比为a:b:c:d2、各组分物质的量浓度之比为a:b:c:d3、各组分百分含量之比为a:b:c:d4、各组分物质的量相等5、各组分物质的量浓度相等6、各组分百分含量相等凡是各组分量的数值大小或比例关系，没有强调不变或一定，均不能作为判断达到平衡状态的标志。4、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.

单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC含量保持不变1、气体总物质的量不变2、体系总压强不变反应前后气体总体积发生变化的反应，可以作为判断达到平衡状态的标志；反应前后气体总体积没有发生变化的反应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应

mA(气)+nB(气)==pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤

（D）①③④⑥B

6、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A含量保持不变1、混合气体平均分子质量不变反应前后气体总体积发生变化的反应，可以作为判断达到平衡状态的标志；反应前后气体总体积没有发生变化的反应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。对于反应物和生成物都是气体的反应：对于反应物或生成物有固体或液体参加或生成的反应：可以作为判断达到平衡状态的标志1、混合气体密度不变含量保持不变对于反应物和生成物都是气体的反应：对于反应物或生成物有固体或液体参加、生成的反应：不可以作为判断达到平衡状态的标志。可以作为判断达到平衡状态的标志。更多资源

【能力训练】7、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)＋2B(气)

C(气)＋D(气)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量BC【能力训练】8、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气)

2SO2(气)＋O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C．正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等D．容器内混合气体的密度不随时间改变AC9、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?ACDD

10、下列说法中可以充分说明反应:在恒温恒容下已达平衡状态的是（）

(A)P、