医用化学基础电解质溶液1

电解质溶液学习目标：1.掌握强弱电解质的概念和分类。2.掌握水的离子积常数，溶液PH算法。3.了解离子反应方程式的书写步骤，熟悉离子反应发生的条件。4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性，了解盐类水解的意义。5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。弱电解质的电离平衡复习回顾：酸碱盐的分类什么叫做可逆反应什么叫化学平衡1.能电离出阳离子都是的叫做酸，电离出阴离子都是的叫做碱，和相结合叫做盐2.在同一条件下，既能向进行又能向进行的反应称为可逆反应。3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡，影响化学平衡移动的外界因素有氢离子

氢氧根金属阳离子或铵根离子酸根离子

正反应方向逆反应方向浓度、温度、催化剂电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。

------蔗糖、酒精电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质强电解质：

弱电解质：

在水溶液能完全电离成离子的电解质。

在水溶液里部分电离成离子的电解质.溶液中以分子为主HCl=

H++Cl-HAc

H++Ac-

弱电解质的电离方程式(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用连接(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态解离度

解离度：电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有的分子总数之比电解质解离度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%>30%强电解质<5%弱电解质5~30%中强电解质α解离度3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离电解质分子和离子浓度改变NH3·H2O

NH4++OH-

加酸（如HCl）,H+和OH-

中和，则OH-

离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动加碱（如NaOH），则OH-

离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水的电离平衡向右移动电离方程式的正确书写

强调:

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习一写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（