物质的量单位

物质的量的单位——一、选择题(7321分 A．6.02×1023叫做常数B．12g12C含有的碳原子数就是常C．含有常数个微粒的物质是1摩D．16.02×1023某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是 A．M B．1/M D．6.02×1023/M相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 OC B．②和C．④和 设NA为常数的值，下列叙述中正确的是( A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH＋ 常温常压下，48gO33D．2.4g0.1偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推 A．偏二甲肼(C2H8N2)60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)60mol偏二甲肼(C2H8N2)60D．6g偏二甲肼(C2H8N2)NA个偏二甲肼(C2H8N2)7．[双选题]设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为( 二、非选择题(439分8．(7分)(1)0.3molNH3分子中所含质子数 个H2O分子中所含质子数相等4含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－的物质的量 416gA20gB0.04molC31.76gD，则C 9．(10分)①8g ②6.02×1023HCl③2mol 10．(12分)某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量是mg，常NA，m(C)12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义．N NAN NAm (2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量 A的相对原子质量 选BC 常数为6.02×1023mol－1，即其数值为6.02×1023.用摩尔来表示粒子时应指明具体粒子，1摩尔氯没有指明是1molCl还是1molCl2.选 以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等， 6.02×1023选 CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，①COCO212COCO2，1∶2，则②正确．对③来说，COCO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③正确．物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④正确．CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2选 该气体含6.02×1022个分子，则其物质的量为0.1mol，由M＝m＝6.4g64g/mol

0.118选 32g氧气所含的原子数为2NA，A错；1.8gNH4中含有的质子为1.8g1848＝0.1mol0.1mol×2＝0.2mol，D

2460B60g/mol，A选项中单位不正确；6.02×1023个偏二的物质的量为：6g＝0.1molC2H8N20.1NA，60BC质量与1个12C原子质量的1/12相比所得的比值．因此，得出R原子的相对原子质量为bg/(a/12g)＝12b/a，B项正确；又相对原子质量与摩尔质量在数值上相等，由此可求出1molR原子的质量．因为1molR原子含有常数个原子，而已知一个R原子的质bg1molRbNAg，RbNA，C项444解析：(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO2－)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO2－)＝2∶3，n(SO2－)4440.04＝0.6mol；(3)m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.240.04

答案 (2)0.6 (3)106解析：(1)16g/mol，36.5g/mol，32g/mol，故顺序是8gCH4

8 ＝0.5166．02×1023HCl16

－1＝1分子数目与物质的量成正比，故顺序同＝4mol.1molHCl36.5g，2molO264g答案 (4)②<①<③N解析：(1)因为每摩尔物质 常数个粒子，所以N表示该气体的物质NA每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分12C1/12相比，得到的是该气体的相对