盐溶液的酸碱性

盐类的水解

以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH

的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考原因：HCl溶液中：c(H+)>c(OH+)

NaOH溶液中：c(OH+)>c(H+)Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。→2Na++CO32-→2NH4++SO42-→Ba2++2Cl-思考:什么是盐?酸+碱盐+水强酸强酸弱酸弱酸强碱弱碱强碱弱碱强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐根据生成盐的酸和碱的强弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]思考:盐是怎样生成呢?测试对象

溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3NH4Cl

Al2(SO4)3NaCl

KNO3碱性酸性中性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐思考:酸有酸性,碱有碱性,那盐的酸碱性如何?盐溶液的酸碱性.RM【质疑1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？

【质疑3】盐溶液中有哪些离子?这些离子间是否发生了反应？具有什么样条件时,离子间才能反应，反应造成的结果是什么？

想一想2.CH3COONa是什么类型的电解质?3.它在水中以什么形式存在？4.其水溶液中存在哪些微粒？5.这些微粒能相互反应吗？6.若反应，结果怎么样？1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?1、醋酸钠在溶液中的变化:H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_盐类水解\CH3C00Na.SWF

NH4Cl→NH4++Cl-

2、氯化铵在溶液中的变化:H2OOH－_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

盐类水解\NH4Cl.SWF一、盐类的水解的概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小二、对盐类水解的理解水解反应方程式:要用“”,不用“↓”“↑”多元强碱弱酸盐的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.1.两步水解程度是否相同?思考2.两步水解能否合并?是否有CO2气体放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸钠的水解NaCO3.swf类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断※有弱则水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强呈谁性，同强呈中性三、盐类水解的规律课堂练习：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_四、影响盐类水解的因素NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

１．内因：盐本身的性质---------越弱越水解２．外因1）温度:2）浓度:3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解：升高温度,盐水解程度增大.浓度越稀,盐水解程度越大.五、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及溶液的酸碱性的强弱

Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?

Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？越弱越水解，酸碱越弱水解程度越大对应的酸碱性就越强练习．请把下列等物质的量浓度的溶液按pH减小的顺序排列

Ba(OH)2、NaNO3；NaOH

、NH3·H2O

、Na2CO3、

H2SO4；AlCl3；HCl.NaHCO3、HAC例、等物质的量浓度的下列溶液：①H2SO4②HCl③CH3COOH④NaOH⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦NH4Cl⑧NH3·H2O,pH由小到大的顺序为：__________________________________①>②>③>⑦>⑤>⑥>⑧>④2、判断溶液中离子浓度的大小。例.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：Cl

_

＞

NH4+

＞

H+

＞

OH_练习（1）、写出NH4NO3溶液中有哪些离比较它们的大小（2）、写出Na2CO3溶液中有哪些离比较它们的大小（3）、写出(NH4)2SO4溶液中有哪些离比较它们的大小

3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。问：用盐类水解的知识解释Al3+和HCO3-在溶液中为什么不能共存。

4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-),Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。

5、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？

(3)、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2（4）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？（5）明矾能够用来净水的原理例析:例1:PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=_____,水电离出的H+从10-7mol/L上升到_____mol/L练1:PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[H+]=_____,水电离出的H+从10-7mol/L下降到_____mol/L例2.下列方程式中属于盐的水解离子方程式的是

A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O

B.NH3+H2ONH4++OH-C.Al3++3H2OAl(OH)

3+3H+

D.HS-+H2OH3O++S2-例3.物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是__________.例4.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaClO

其溶液的PH值由小到大的顺序是___________________例5.PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是Am>nBm=10-4nCn=10-4mDn=m

例6.已知一种C(H+)=10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是:A浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D生成了一种强酸弱碱盐例7.常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，则:A醋酸与氢氧化钠等物质的量混合B醋酸过量

C氢氧化钠过量DC(H+=C(OH-)1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向