硫及其化合物

1．硫(1)硫元素的存在(2)物理性质①俗称：

；②色态：

；硫磺黄色晶体(3)化学性质①与金属反应注意：硫与变价金属作用生成低价态硫化物．C．与Hg反应：

.此反应用于实验室中处理洒落的汞．②与非金属反应Hg＋S===HgS此反应用于清洗试管内壁附着的硫(4)用途：

、橡胶、黑火药、医药、农药等．制H2SO42．硫化氢(1)物理性质色态：

；气味：

气味；毒性： ．(2)化学性质①弱酸性氢硫酸是一种

，具有酸的通性．写出氢硫酸与足量NaOH反应的离子方程式：

.无色气体臭鸡蛋剧毒二元弱酸H2S＋2OH－===S2－＋2H2O②还原性A．H2S在氧气中燃烧(写化学方程式)B．H2S通入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为

.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋3．二氧化硫(1)物理性质①色态：

；②气味： ；③毒性：

；④密度： ；⑤溶解性： ；⑥易液化．无色气体有刺激性气味有毒ρ(SO2)＞ρ(空气)易溶(2)化学性质①与H2O反应：

.②具有酸性氧化物的通性A．与碱性氧化物反应，如CaO：B．与碱反应，如与足量NaOH溶液：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O.C．与盐反应，如与少量NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2SO2＋H2OH2SO3③具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化．A．卤水：SO2＋X2＋H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I)B．O2：

C．FeCl3：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl2SO2＋O2 2SO3④具有氧化性与H2S反应：

.⑤具有漂白性使品红溶液

(原理：SO2＋有色物质―→无色物质若加热或见光有色物质＋SO2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O褪色4．三氧化硫(1)物理性质“在标准状况下，22.4LSO3含有阿伏加德罗常数个分子”，该说法是

的，原因是 ．(2)化学性质①与H2O反应，化学反应方程式为

.错误标准状况下SO3为固体SO3＋H2O===H2SO4②具有酸性氧化物的性质A．与CaO反应的化学方程式：

.B．与Ca(OH)2反应的化学方程式：

.CaO＋SO3===CaSO4Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O5．硫酸(1)物理性质①挥发性： ；②沸点：

；③密度： ；④溶解性：以任意比例溶于水，同时放出大量的热．稀释浓H2SO4的操作： ．难挥发ρ(H2SO4)＞ρ(H2O)将浓H2SO4沿容器内壁缓缓注入水中，并不断搅拌高(2)化学性质①具有酸的通性．②吸水性：因浓H2SO4具有吸水性，故常作干燥剂．③脱水性蔗糖现象： ．原理：浓H2SO4将有机物分子中的氢、氧原子按

的比例脱去水．蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体2∶1④强氧化性A．与金属反应常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”．加热时能与很多金属发生反应．写出与Cu反应的化学反应方程式：B．与非金属反应将浓H2SO4与木炭共热，发生反应的化学方程式为(3)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物．②制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等．③制取挥发性酸．④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室里常用的试剂．1．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(

)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A.答案：A2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 (

)A．通过澄清石灰水B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水解析：二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用，因此，在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体．答案：D答案：D1．SO2的性质(1)SO2使物质褪色的原因分析①SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性．②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的强还原性．③SO2使氯水(或溴水)褪色，体现了SO2的强还原性．④SO2使滴加了酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的水溶液显酸性．(2)SO2与CO2的性质比较①相同点：都是无色气体；都比空气重；都是非电解质；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清．②不同点：SO2具有刺激性气味，有毒；SO2易溶于水而CO2能溶；SO2具有较强的还原性而CO2无还原性；SO2可使品红溶液褪色而CO2不能；SO2易液化；SO2的水溶液的酸性强于CO2的水溶液的酸性．2．SO2与CO2的鉴别(1)方法：利用SO2有刺激性气味；利用SO2具有还原性，根据酸性KMnO4溶液或溴水是否褪色鉴别；利用SO2具有漂白性，根据品红溶液是否褪色鉴别．(2)注意事项：①如果SO2气体中混有CO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2.②如果CO2中混有SO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水．其中：酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2；品红溶液的作用是检验SO2是否除尽；澄清石灰水用来检验CO2的存在．3．SO2的危害(1)主要来源：煤、石油及化石燃料的燃烧；金属矿物的冶炼；硫酸工厂的尾气．(2)危害：危害人体健康；形成酸雨．(3)治理和吸收：原煤脱硫；改进燃烧技术，减少SO2及氮氧化物的排放，对煤燃烧后形成的烟气脱硫．[例题1]

如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是(

)A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性点拨：该题考查了SO2的制取和性质．解答该题时特别注意SO2不能使所有物质褪色，且使不同物质褪色的原理也可能不同．解析：浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收，B项正确；SO2不与KI反应，说明氧化性I2强于SO2，C项正确．答案：BC1．下列实验中能证明某一气体为SO2的是(

)①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明答案：D2．银耳本身为淡黄色，南方某省出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳对人体有害．制作雪耳利用了(

)A．S的还原性B．S的氧化性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性解析：硫燃烧生成SO2，SO2起漂白作用．答案：D1．浓、稀硫酸的比较与鉴别(1)比较名称浓度主要存在形式性质浓H2SO498.3%18.4mol/LH2SO4分子吸水性、脱水性、强氧化性稀H2SO4较小H＋、SO酸的通性、强酸性稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H＋体现．浓硫酸—强氧化性—加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2—氧化性由体现．(2)鉴别方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4.方法二：观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂份量，因为浓H2SO4的密度较大(1.84g/cm3)．当两酸体积相同时，浓H2SO4的质量大得多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，产生大量气体的为稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，无明显现象(钝化)的则为浓H2SO4.方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓H2SO4，另一为稀H2SO4.方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4，无明显现象的是稀H2SO4.2．硫酸跟金属反应的一般规律(1)稀硫酸跟金属活动性顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应．(2)在常温下冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，但加热却剧烈反应．(3)Au、Pt跟浓、稀硫酸均不发生反应．[例题2]

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行有关实验．回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________________．(2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________________________________________．(3)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________．B中应放置的液体是________(填字母)．a．水 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水

d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________________________．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)a．铁粉

b．BaCl2溶液c．银粉

d．Na2CO3溶液点拨：本题考查了Cu和浓H2SO4的反应以及SO2的性质．解答该题时，要注意Cu与浓H2SO4在加热时才反应，与稀硫酸不反应，并结合SO2的性质即可作出正确的分析．解析：(1)Cu与浓H2SO4发生反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O.(2)为防止过量的SO2逸入空气污染环境，所以D中试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液，其目的是用来吸收SO2.(3)由于余热的作用，A处仍有SO2气体产生，因此B中气体压强增大，液面下降，漏斗中液面上升，这就要求SO2应难溶于B中的液体，故所盛液体为饱和NaHSO3溶液．(4)因为稀H2SO4与Cu不反应，所以当Cu与浓H2SO4反应到一定程度，反应就结束了，但仍有一定量的余酸和铜片，为证明有余酸存在，可加入铁粉(产生无色气体)，也可加入Na2CO3溶液(产生无色气体)，BaCl2和Ag粉无法证明有稀H2SO4存在．答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收SO2气体(3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中d(4)①稀硫酸不与铜发生反应②a、d方法归纳：解决此类问题首先要掌握浓、稀H2SO4与金属反应的一般规律：(1)稀硫酸跟金属活动顺序表中氢前金属反应放出H2，跟氢后金属不反应．(2)在常温下冷的浓硫酸使铁、铝发生“钝化”而停止反应，但加热却剧烈反应．(3)Au、Pt跟浓、稀硫酸均不发生反应．(4)除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2，浓硫酸的还原产物一般是SO2.假定金属M在反应中显＋n价，则由2M＋2nH2SO4(浓)M2(SO4)n＋nSO2↑＋2nH2O知，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的.另外，还要注意随反应的进行，酸的浓度的减少引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应，浓H2SO4与Cu、Zn等反应，浓HNO3与Cu等反应，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于稀释或挥发，也可能使其变稀．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论①火柴梗变黑者为浓硫酸②加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸③分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是________(填序号)．(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是______________________________，改进方法是______________________．(3)完全错误的是________，因为________________________．(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出结论AB解析：方案①可行，体现了浓H2SO4的脱水性；方案②不可行，因为在常温下，浓H2SO4使Al钝化，故无刺激性气味气体逸出．但若加热，二者即发生反应；方案③可行，因为浓H2SO4溶于水时放出大量的热；方案④不可行，因为浓H2SO4是高沸点酸，无挥发性；方案⑤可行，体现了浓H2SO4的吸水性．鉴别浓、稀H2SO4时要充分利用二者性质的差别，因此还可通过以下方案鉴别：分别滴加到浓盐酸中，产生白雾的是浓H2SO4；加入Al片，常温下反应的是稀H2SO4，不反应的是浓H2SO4；加入木炭并加热，产生刺激性气味气体的是浓H2SO4等．答案：(1)①、③、⑤

(2)②加热(3)④硫酸是高沸点酸，没有挥发性(4)下列任意两种方案(或其他可行方案)均可：操作根据现象得出结论A滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸B加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸C加入木炭、加热产生刺激性气味的气体是浓硫酸D称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸E在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸SO2的制备及性质探究实验：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________________________．(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_________________________________________；②溴水溶液，现象是________________________________________；③硫化钠溶液，现象是______________________________________．(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)．①原因________________________．验证方法________________________________________．②原因________________________．验证方法__________________________________________．③原因________________________．验证方法______________________________________．

解析：(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图．(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊．(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4，或所用液体不是浓硫酸等．答案：(1)①②打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋开分液漏斗的活塞，缓慢滴加(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质．②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸深化拓展：本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力．1．下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是(

)A．硫元素广泛存在于自然界中，黄铁矿、煤中都含硫化合物B．S和SO2都既有还原性又具有氧化性C．浓硫酸常温下能与铁较快地反应D．在我国，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质解析：在常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，所以在常温下使铁钝化后不再反应．答案：C2．(2009·南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO4

2-的下列操作中最合理的是(

)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液答案：C3．(2009·韶关高三调研)SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是(

)①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥

D．②③④⑥解析：①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减