高一化学上册自然界中的元素同步训练题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学上册自然界中的元素同步训练题

课后（复习）是分外重要的，学识点的掌管在于不断的学习，下面是我给大家带来的（高一（化学））上册（自然）界中的元素同步训练题，梦想能够扶助到大家!

高一化学上册自然界中的元素同步训练题

第三章自然界中的元素(章末测试)

(时间90分钟，总分值100分)

第一卷(选择题共48分)

相对分子质量：H1C12N14

O16Na23S32Cl35.5Zn65

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)

1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，由于它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供给钠离子。其中合理的是()

A.②③B.①③

C.①④D.③④

2.以下回响中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()

A.使石蕊试液变红

B.与铜回响生成Cu(NO3)2和NO气体

C.与Na2CO3回响放出CO2气体生成NaNO3

D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

3.(原创)氯化铵和氯化钠可用以下哪一种方法分开()

A.参与氢氧化钠

B.参与AgNO3溶液

C.加热法

D.参与一种适合的酸

4.已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。以下试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是()

A.Na2SO3溶液B.氢硫酸

C.浓H2SO4D.固体氢氧化钠

5.常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在（物理）化学因素或微（生物）作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO+O2=2NO2,那么NO2就是二次污染物，以下四种气体①SO2②H2S③NO2④CO中能导致二次污染的是()

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②③④

6.(原创)氢阴离子(H-)能和NH3反

应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述

回响事实可以得出的正确结论是()

A.NH3有恢复性

B.H-是很强的恢复剂

C.该回响的恢复产物是H2

D.该回响属于置换回响

8.(变式)近年来，冠以"绿色'的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的"绿色'是对人类社会可持续（进展战略）的形象表述。"绿色化学'要求从经济、环保和技术上设计可行的化学回响。据此，由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行而且符合"绿色化学'要求的方案是()

A.B.C.

D.

7.(原创)近来查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成片面，以下关于二氧化

三碳的说法错误的是()

A.C3O2、CO、CO2都是非电解质

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

9.检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是()

A.用枯燥的蓝色石蕊试纸

B.用枯燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用润湿的碘化钾淀粉试纸

10.(原创)一致物质的量浓度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全回响所需要的体积比为()

A.3：2：1B.1：2：3

C.1：1：1D.2：3：4

11..(原创)有Na2S、Na2SO3和Na2SO4

的混合物，经测定此混合物中硫的质

量分数为32%。那么此混合物中氧的质

量分数为()

A.36.8%B.37.6%

C.22.0%D.无法计算

12.(原创).以下各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2SCl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2

13.(原创)学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，察觉纸蝴蝶上的喷洒液颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()

ABCD

纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊

小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸

14.从海水里提取溴的过程中，有如下回响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上述回响在原理上最好像的回响是()

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl?B.2KI+Br2=I2+2KBr

C.2H2S+SO2=3S+2H2O?D.Cl2+H2O=HCl+HClO?

15.以下离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水回响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3

C.氢氧化镁与稀硫酸回响：H++OH-=H2O

D.单质铜与稀硝酸回响：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

16.(原创)已知Na2SO3易被X2氧化(X为Cl、Br、I)。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不成能是()

A.NaClNa2SO4

B.NaClNaBrNaINa2SO4

C.NaClNa2SO4I2

D.NaClNaBrNa2SO4

第二卷(非选择题共52分)

二、填空题(30分)

17.(8分)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有恢复性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有恢复性，应选用

的试剂有

现象是

②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸。现象是

18.(8分)下图为确定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回复：

OA段曲线和AB段曲线所表示的回响方程式是：

OA段

AB段

OA段=AB段理由是

B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是和

(填离子符号)

将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是

。

19.(8分)如下图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(全体气体体积均在标准状下测定)。

试回复以下问题：

(1)写出查看到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________________________________________________________

②__________________________________________________________

③_____________________________________________________

(2)最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。

20.(8分)如下图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质;

②在确定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3回响，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价;

③在确定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2回响，分别生成Z和W，在产物中乙显负价。

请填空：(1)甲是_________，乙是_________。

(2)甲与丙回响生成X的化学方程式是_____________。

(3)乙与丁回响生成W的化学方程式是_______________。

三.测验题(12分)

21.喷泉是一种常见的现象，其产生理由是存在压强差。

(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉测验装置。在烧瓶中弥漫枯燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下组合中能形成喷泉的是

A.SO2和H2O

B.CO2和NaOH溶液

C.CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D.NO和H2O

(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别参与足量的以下物质后，能产生喷泉的是

A.Cu与稀硫酸B.Cu与稀硝酸C.Al与浓硫酸D.Fe与浓硝酸

(3)对比图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。

(4)某学生积极斟酌喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①假设关闭活塞c，开启活塞a、b，再挤压胶头滴管。那么可能展现的现象为

。

②在①操作的根基上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

四、计算题

22.(10分)在100mLNaOH溶液中参与NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分回响，下图表示参与的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH的物质的量浓度_________;

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分回响后，生成气体的体积(标准状况)为____L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分回响后，生成气体的体积(标准状况)为____L。

附：答案

1.B碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生的二氧化碳能在面包里留下好多气室，使面包松软可口。

2.BHNO3使石蕊试液变红，只表现出硝酸的酸性;HNO3与Na2CO3回响放出CO2气体生成NaNO3是复分解回响，只表现出硝酸的酸性;HNO3与铜回响中，HNO3中氮元素的化合价降低表现出氧化性，并且产物中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此回响中HNO3还表现出酸性;HNO3与S单质回响，HNO3中氮元素的化合价降低只表现出氧化性。

3.CNaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分开的作用，参与NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分开的目的。利用铵盐的不稳定，选用加热法。

4.CNa2SO3溶液暴露在空气中会被氧化为Na2SO4;氢硫酸暴露在空气中会被氧化为S;浓H2SO4暴露在空气中会吸水变稀，不会发生化学变化;固体氢氧化钠长期暴露在空气中最终会转化为Na2CO3。

5.A上述4种气体本身都属于大气的污染物，即一次污染物。硫化氢恢复性很强，易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫;二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度;NO2和水回响：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3可引起酸雨，是NO2的二次污染物，同时NO也是NO2的二次污染物;CO燃烧后转化成无污染的二氧化碳。

6.B在氢阴离子(H-)和NH3的回响中，氢阴离子(H-)化合价升高被氧化，做恢复剂，B

正确，NH3中的片面H被恢复，在该回响中NH3做氧化剂，具有氧化性，A错误;该回响

中H2既是氧化产物，又是恢复产物，C错误;该回响的回响物中没有单质，不属于置换反

应，D错误。

7..CA方案虽然步骤少，但回响过程中会产生大量氮氧化物，污染空气。另外消耗原料也多，不符合"绿色化学'的要求;B方案步骤烦琐，使用原料种类多，不符合"绿色化学'的要求;C方案步骤较少，俭约原料，无污染，符合"绿色化学'的要求;D方案用原料较多，在第一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，又滥用原料，不符合"绿色化学'的要求。

8.DC3O2、CO、CO2都是由C、O两种元素形成的氧化物，都属于非金属氧化物，都不能电离，都是非电解质;C3O2和CO中碳的化合价都小于+4，都可以被氧化为CO2，即都可以燃烧生成CO2;C3O2中碳的化合价与碳酸中碳的化合价不相等，C3O2不是碳酸的酸酐。

9.D氯化氢和氯气都不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变色，也都不能使枯燥的有色布条退色;氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中都会产生白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，Cl2+AgNO3+H2O=HClO+AgCl+HNO3;若用润湿的碘化钾淀粉试纸那么会发生回响：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，若氯化氢气体中混有氯气会使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色。

10.C该题的严重干扰选项是A,好多同学不加思量快速的选了A。同学们都把解题的重点放在了NH4+与OH-的回响了，却疏忽了H+也消耗OH-这一个事实。其实每摩尔(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4与氢氧化钠完全回响所消耗的氢氧化钠的物质的量都是3mol,即同物质的量的三物质所消耗的氢氧化钠的物质的量相等，C正确。

11.CNa2S、Na2SO3和Na2SO4中钠离子和硫原子的个数比都是2：1，其质量比都是46：32，在它们的混合物里钠元素和硫元素的质量比也是46：32。(O)=1-(S)

-(Na)=1-32%-32%=22.0%。

12.D常温下，A组能发生回响：NH3+HCl=NH4Cl;B组能发生回响：H2S+Cl2=2HCl+S;C组能发

生回响：2NO+O2=2NO2。D组中的气体在通常条件下不发生回响，即D组气体在通常条件下能稳定共存。

13.B此题主要测验一些（指示）剂遇酸性或碱性物质后的颜色变化及一些酸、碱的物理性质。要留神审题，一开头纸蝴蝶为白色的，而石蕊本身的颜色为紫色的，故A、D不符合题意;虽然氢氧化钠溶液遇到酚酞变红，但氢氧化钠溶液不挥发，无法和蝴蝶上的指示剂作用，C也不符合题意;而氨水具有挥发性，挥发出的氨气使酚酞试液变红色，B符合题意。

14.C在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O回响中，回响物中Br-被氧化，BrO-3被恢复，结果都生成Br2。也就是在此回响中被氧化和被恢复的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被恢复和氧化成同一价态物质。在4个答案中，只有C中被氧化和被恢复的元素为不同价态的同一元素(硫)，结果都生成单质硫，两者原理最好像。

15.B在书写与"量'有关的离子方程式时，理应按缺乏量的物质的组成来写，A选项中的Ca2+与OH-离子物质的量比理应为2∶1;B项考察铵盐的性质，该离子方程式正确;C项中氢氧化镁作对溶物，不应拆开写;D项没有配平。

16.C由于Na2SO3易被X2氧化(X为Cl、Br、I)，所以Na2SO3、NaBr、NaI的恢复性强弱依次是：Na2SO3NaINaBr。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入定量氯气时，氯气先氧化Na2SO3，Na2SO3被消耗完后再氧化NaI，结果氧化NaBr。逐项分析如下：A项，当通入的氯气量较多时，Na2SO3、NaBr、NaI被完全氧化，生成的Br2在将溶液蒸干时挥发、I2在灼烧时升华，结果剩余NaCl和Na2SO4;B项，通入的氯气量较少时，氯气只氧化了全部Na2SO3或氧化了全部Na2SO3和片面NaI;C项，生成的I2在灼烧时时升华，得到的固体剩余物中不成能有I2;D项为通入的氯气将NaI、Na2SO3全部氧化或将NaI、Na2SO3全部氧化外还氧化了片面NaBr时的剩余物。

变更，不是氧化恢复回响。

17.①溴水，溴水褪色

②Na2S溶液，生成浅黄色沉淀

⑴要证明Na2SO3具有恢复性，应选用具有氧化性的试剂，在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性，且溴水有颜色，回响现象明显，若Na2SO3具有恢复性，那么会使溴水的橙色退去。

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有恢复性的试剂，硫化钠溶液具有较强的恢复性，在酸性条件下，Na2SO3和Na2S回响生成S,产生浅黄色沉淀。

18.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O、

生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等、

Ca2+、HCO3-、有白色沉淀生成

解析：碱溶液中通入二氧化碳，由于开头时，二氧化碳的量相对较少，所以先生成碳酸盐;当碱消耗完后，再通入二氧化碳，二氧化碳、碳酸盐和水持续回响，转化成碳酸氢盐;碳酸氢盐不稳定，加热时易分解，又转化为碳酸盐。在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3(不溶于水)，再转化为Ca(HCO3)2(能溶于水)，加热时Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3。由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段。

19..(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③结果试管内剩余一种无色气体

(2)NO1.0ml

(1)通入的O2与NO发生回响生成NO2：

①2NO+O2=2NO2

所以看到有红棕色气体生成.生成的NO2溶于水：

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

①②两回响的总方程式为：

③4NO+3O2+2H2O=4HNO3

气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升.V(NO)∶V(O2)4∶3，故结果有气体剩余，不管剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5mLO2全部加入回响，由(1)中③知：

V回响(NO)=V回响(O2)4/3=1.5mL4/3=2.0mL

而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。

20.(1)N2O2

(2)N2+3Mg=Mg3N2(N2+3H2=NH3)

(3)O2+2H2=2H2O(2Mg+O2=2MgO)

在确定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3回响，产物中元素甲显负价，说明回响后甲的化合价为-3价或-3n(n为正整数)，由前18号元素的常见价态可知，回响后甲的化合价为-3价，甲为N2;与N21：3回响的单质有H2、Mg，丙与丁是H2和Mg。在确定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2回响，产物中乙显负价，说明回响后乙的化合价为-2价或-2n(n为正整数)，由前18号元素的常见价态可知，回响后甲的化合价为-2价。甲为O2或S，O2与H2、Mg都可都按物质的量之比1：2回响，但S与H2、Mg回响时，他们的物质的量之比是1：1，因而乙是O2。由于丙、丁不能确定谁是H2或Mg，所以甲与丙回响生成X的化学方程式是N2+3Mg=Mg3N2或N2+3H2=NH3;乙与丁回响生成W的化学方程式是O2+2H2=2H2O或2Mg+O2=2MgO。

21.(1)AB

(2)B

(3)减小;增大

(4